物质的量教学设计

时间：2024-11-30 18:43:06 教学设计我要投稿

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物质的量教学设计

　　作为一名老师，很有必要精心设计一份教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。那么应当如何写教学设计呢？下面是小编收集整理的物质的量教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

物质的量教学设计

物质的量教学设计1

　　知识点和新大纲要求：

　　（1）物质的量及其单位——摩尔（C）

　　（2）摩尔质量（B）

　　（3）气体摩尔体积（B）

　　（4）物质的量的浓度（C）

　　（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）

　　一、有关概念（1课时）

　　1.物质的量

　　（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

　　（2）符号：

　　（3）单位：mol

　　2.摩尔

　　（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

　　（2）符号：mol

　　（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

　　②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

　　③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

　　3.阿伏加德罗常数

　　（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数

　　（2）符号：NA

　　（3）单位：个/mol

　　（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

　　②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

　　③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

　　④要注意NA与6.02×1023的区别

　　4.摩尔质量

　　（1）概念：单位物质的量的物质的质量

　　（2）符号：

　　（3）单位：g·mol-1

　　（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子

　　B.无论是否纯净

　　C.无论物质的状态

　　②与式量的比较：

　　③与1mol物质的质量的比较：

　　5.气体摩尔体积

　　（1）概念：单位物质的量的气体的体积

　　（2）符号：

　　（3）单位：L·mol-1

　　（4）标准状况下的气体摩尔体积

　　①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa

　　②理想气体：A.不计大小但计质量

　　B.不计分子间的相互作用

　　③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1

　　（5）影响物质体积大小的因素：

　　①构成物质的微粒的大小（物质的本性）

　　②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）

　　③结构微粒的'多少（物质的量的大小）

　　6.物质的量浓度

　　（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

　　（2）符号：

　　（3）单位：mol·L-1

　　（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

　　②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

物质的量教学设计2

　　一、教材分析：

　　本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

　　二、三维目标：

　　（一）知识目标

　　1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

　　2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项

　　（二）能力目标

　　1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

　　2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

　　（三）情感目标

　　1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

　　2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

　　三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

　　四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

　　五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达

　　到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

　　六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

　　七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

　　八、导学过程：

　　【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

　　质量分数：单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。

　　一定质量分数溶液的配制方法：

　　一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

　　【问题导入】：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？

　　【学生活动1】：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

　　二、一定物质的量浓度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事项

　　1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。

　　2、规格：

　　50mL 100mL 250mL 1000mL

　　容量瓶上标注的内容：温度，容量，刻度线。

　　选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。

　　3、使用：

　　（1）检漏：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。

　　（2）洗涤：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。

　　【学生活动2】：自学阅读容量瓶使用注意事项。

　　4、注意事项：

　　（1）不能溶解固体或稀释浓溶液，更不能作反应容器。

　　（2）读数：眼睛视线与刻度线呈水平，溶液凹液面的最低处和刻度线相切。加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。

　　（3）摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加蒸馏水。

　　因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水。

　　(4) 容量瓶不能用来保存溶液，特别是碱性溶液，配好的溶液需转移到试剂瓶中保存。

　　【学生活动3】：请自学认真阅读课本16页，并认真观看视频配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需仪器，并使用简单几个字概括各步骤内容。

　　（二）一定物质的'量浓度的配制

　　1、实验仪器及用品：托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。

　　药品：固体氯化钠、蒸馏水。

　　2、步骤概括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、保存。

　　【学生活动4】：根据视频内容及案例中提示，分组配制１００ml１.00mol／Ｌ的

　　ＮaＣl溶液。学生总结收获。

　　案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。

　　⑴ 计算：

　　n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

　　m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

　　⑵ 称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9 g

　　⑶ 溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温

　　⑷ 转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

　　⑸ 洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

　　⑹ 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

　　⑺ 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

　　（8）保存。

　　【实验所获】：总结：

　　一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

　　七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

　　转移需在刻线下；定溶平视要相切；

　　上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

　　【学生课后完成】

　　3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）

　　⑴ 称量时所用砝码生锈。（）

　　⑵ 将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（）

　　⑶ 定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（）

　　仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视读数时到达刻度线却以为超过了

　　⑷ 固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（）

　　⑸ 将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（）

　　⑹ 将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（）

　　⑺ 定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。（）

　　（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

　　板书

　　一、一定物质的量浓度溶液的配制

　　（一）容量瓶的使用及注意事项

　　（二）一定物质的量浓度的配制

　　1、实验仪器：

　　2、步骤概括：

　　计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存

物质的量教学设计3

　　第三节物质的量浓度(第一课时)

　　一、内容及其解析

　　1.内容:物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。有关物质的量浓度的计算。一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。物质的量浓度与溶质质量分数的换算。配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考点及学习重难点。

　　2.解析:本节内容学习是建立在物质的量基础上的,学生若较好地掌握了物质的量概念,以及正确建立了物质的量的思维方法,对本节内容的学习应当是得心应手的,但本节内容计算较多,况且我校相当部份同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量思维,故在教学设计中以巩固促进步,知识点渐进式排列,充分考虑学生基础为好,大体上知识点教学分三阶段进行,第一阶段为概念迁移、熟悉,第二阶段为适度发散及知识点理解,第三阶段辅于适当的配套练习,使学生真正理解并会初步运用本系列概念。

　　二、目标及其解析

　　1.目标

　　1.使学生理解物质的量浓度的概念。

　　2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。

　　2.解析

　　物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度概念的计算;一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　三、教学问题诊断分析

　　1.经过几个月的高中学习方法适应,我们的教学对象已出现层次分化,特别是前面抽象内容的学习使一部份学生产生对物质的量系列知识的畏难情绪。故应在授课中尽量以简单实例类比,以消除其错误认识

　　2.学生对物质的量的抽象理解有相当难度,要建立这样的思维模型需假以时日。

　　3.我校学生基础弱,在知识点的拓展中应尽量少做难题以免挫伤积极性

　　四、教学支持条件分析

　　为了加强学生对溶质物质的量浓度的理解,帮助学生克服在理解概念过程中可能遇到的障碍,本节课准备在实验的支持下,用形象促抽象的方法完成教学

　　五、教学过程设计

　　(一)教学基本流程

　　复习引入

　　理解物质的量系列概念关系

　　物质的量浓度的学习

　　巩固小结

　　(二)教学情景

　　1.复习物质的量要点,引入新课

　　请同学们阅读课本上的有关内容。回答什么是物质的量浓度?

　　设计意图:确实保证学生的课前熟悉

　　师生活动:教师提出问题,学生回答.

　　2.认识物质的量浓度概念

　　问题2:1L溶液中含有某物质3mol,则此溶液物质的量浓度为

　　设计意图:保证学生对此概念的理解

　　师生活动:课堂口答,并总结

　　问题3:溶液有什么性质,在问题二的溶液中分别取出20ml和15ml的两份,它们的浓度分别是 ,

　　课堂思考1:40g氢氧化钠溶解在100g水中形成某温度下的溶液,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算

　　课堂思考2:40g氢氧化钠溶解在一定水中形成某温度下的溶液0.5L,此时的物质的量浓度可求吗?若能试计算

　　设计意图:理解应用物质的量公式计算时各量的.分别含义

　　师生活动:共同归纳,比较

　　问题4:将标准状况下11.2L氨气溶解在1L水中配成溶液,此时的物质的量浓度为多少?为什么?

　　例1:1L食盐溶液完全蒸干后得到5.85g食盐晶体,则其物质的量浓度为

　　钠离子的物质的量浓度为氯离子的浓度为

　　意图:从最简单的问题入手,

　　例2 :5.85g食盐加水1L配成物质的量浓度与上题的溶液是否相同,

　　例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4则钠离子、硫酸根离子,Na2SO4的物质的量浓度分别是多少

　　3.目标检测

　　1.下列说法中错误的是( )

　　A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1

　　B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

　　C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

　　D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的

　　2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,该化合物的相对分子质量为( )

　　A.20 B.40 C.50 D.80

　　3.在V L硫酸铝溶液中,含有W g Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

　　A. B. C. D.

　　4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正确说法是( )

　　A.500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA

　　B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K+

　　C.1 L溶液中K+离子浓度是0.4 mol·L-1

　　D.2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol·L-1

　　5.小结

　　以前的学习中,我们已经有关于溶液浓稀的表示方法,试作出比较,并说明各自的异同点,及适用性

　　物质的量浓度

　　溶质质量分数

　　溶质单位

　　溶液单位

　　表达式

　　特点

　　体积相同,物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的物质的量,溶质质量。

　　(填相同或不同)

　　质量相同,溶质质量分数相同的溶液中,溶质质量,物质的量。

　　设计意图:引导学生回顾有关溶液的浓稀表达方法

　　配餐作业

　　一、基础题(A组题)

　　1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液,需用胆矾 ( D )

　　A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

　　2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的质量是 ( C )

　　A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

　　3.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c,若已知溶液含SO42- n mol时,体积应是( )

　　A. mL B. mL C. mL D. mL

　　4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )

　　A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

　　C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol

　　·L-1的CaCl2

　　5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO2-4的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )

　　A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2

　　设计意图:巩固知识点

　　二、巩固题(B组题)

　　1把4 g氢氧化钠和17.1 g氢氧化钡溶于水制成混合液500 mL,则溶液中OH-的物质的量浓度是。

　　2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )

　　A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

　　3用m g 10%的NaOH溶液,蒸发掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶质的质量分数为15%,浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )

　　A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

　　4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )

　　A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

　　5在无土栽培中,配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( D )

　　A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24

　　C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

　　6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L,则氢离子浓度最接近于 ( B )

　　A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

　　7.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比依次为3∶2∶1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应,此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )

　　A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

　　设计意图:适当提高

　　三、提高题(C组题)

　　1某温度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

　　2在标准状况下,烧瓶内充满HCl气体,将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内,当液面上升到烧瓶容积的时,此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( B )

　　A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

　　3.5.6g铁投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反应后将溶液稀释至1L此时,硫酸亚铁的浓度是多少?硫酸根离子,亚铁离子浓度分别是多少?

物质的量教学设计4

　　一、概述

　　《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学

　　第二节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。

　　二、教学目标分析

　　知识与技能

　　1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；

　　2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。

　　过程与方法

　　1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；

　　2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；

　　3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。

　　情感态度与价值观

　　1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。

　　三、学习者特征分析

　　学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。

　　四、教学策略选择与设计

　　教师引导探究，启发学生自主建构概念。

　　对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。

　　五、教学资源与工具设计

　　PPT课件

　　概念动画

　　实验视频

　　相关图片

　　多媒体教室

　　六、教学过程

　　环节一：提出问题

　　（一）情境引入

　　教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）

　　学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。

　　C?O2点燃CO2

　　微观粒子数 11 1

　　物质质量12g 32g 44g

　　设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：

　　（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。

　　（二）提出问题

　　教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？

　　学生积极思考，讨论，想办法

　　设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的`量”这一概念的必要性打好基础。

　　环节二：方法探究

　　（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法

　　学生分组汇报所想出的办法；

　　教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直

　　到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）

　　学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。

　　（2）摩尔——堆量

　　教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02?10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02?10

　　子。

　　学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。

　　教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。

　　学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。

　　（3）迁移应用

　　教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）

　　学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。

　　设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。

　　环节三： “物质的量”概念

　　（1）摩尔——“物质的量”的单位

　　教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol

　　学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。

　　（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一

　　教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。

　　学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。

　　（3）“物质的质量”与“物质的量”

　　教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。

　　学生思考，讨论。

　　（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10

　　子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）

　　（4）阿伏加德罗常数

　　教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。

　　数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol。

　　学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号：

　　设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。

　　环节四： “物质的量”的应用

　　在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。

　　学生思考、讨论做出总结：

　　C?O2点燃CO2

　　微观粒子数 11 1

　　1NA 1NA 1NA

　　物质的量 1摩 1摩 1摩

　　设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。

　　七、教学评价设计

　　本节课从以下方面进行评价：

　　学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。

　　自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。

　　反馈练习：

　　判断下列说法是否合理，并说明理由：

　　1．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

　　2．含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是1摩尔

　　233．NA的精确值为6.02?10，单位为mol

　　23?1 4．1摩尔物质均约含有6.02?10分子

　　235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10个H原子

物质的量教学设计5

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.初步认识质量的概念，正确说出质量的单位和进率，并能正确地进行质量单位换算。

　　2.知道质量是物体的一个基本属性，它不因为物体的形状、位置、状态的变化而改变。

　　3.了解常见的测量工具，能正确使用托盘天平测量物体的质量。

　　(二)过程与方法

　　1.通过观察、比较，形成对质量概念的初步认识。

　　2.通过观察和操作，让学生学会托盘天平的使用方法，并能正确使用托盘天平测量固体和液体的质量。

　　(三)情感态度和价值观

　　1.养成物理知识与实际相联系的意识和习惯，在实际物理情境中体会物理过程，学习物理知识。

　　2.通过对托盘天平的实际操作，培养学生的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和严谨的科学态度。

　　二、教学重难点

　　质量是物理学的一个基本概念，教材首先通过举例，如地球上的物体及宇宙中的天体，让学生认识到世界是由物质组成的。通过让学生思考组成物体的物质有多有少，进而给出质量的初步解释，并让学生对质量的大小有感性的认识。天平是测量质量的基本工具，教材介绍了托盘天平的使用方法。再让学生仔细观察天平的构造，在知道使用要求的基础上，在实际测量中学习天平的使用方法。天平是初中物理中重要的测量仪器，使用规则比较复杂，操作难度较大。教材通过用天平测量固体和液体的质量的实验来让学生学会天平的使用。首先在学生实验前把涉及器材安全的问题作为强制性要求，并提示学生思考这样要求的道理。托盘天平的使用是本节的重点和难点。在教学中，不应生硬地告诉学生使用托盘天平的使用步骤和注意事项，不讲任何道理，学生只要记住了、照着做，就算达到要求了。其实，仪器的使用规则都是有道理的，教材让学生边操作边思考，学生通过观察和分析，在操作体验的基础上体会天平的操作程序和规则，就明白并学会了如何用天平称量质量。

　　教学重点：质量的单位，正确使用托盘天平测量物体的质量。

　　教学难点：正确使用托盘天平测量物体的质量。

　　三、教学策略

　　关注学生生活，以生活中的现象为切入点，让生活走进物理，让物理走向社会。具体通过讲解、设疑、自学、小组讨论，使同学们认识质量的概念，质量是物体本身的一种物理属性，它不随物体的位置、形状、状态而改变。通过观察、讲解、示范操作，学生亲自操作，让学生认识天平的结构，学会托盘天平的使用方法。通过实践操作和交流与讨论，培养学生探究、合作、主动的学习方式的形成，培养学生交流与合作的能力，让他们在学习中体会探究的快乐，这有利于同学之间的合作和交流。天平是精密的测量工具，通过对天平的学习，培养学生注意仪器安全的意识。通过对托盘天平的实际操作，培养学生的动手能力，自觉遵守操作原则的良好习惯和严谨的科学态度。

　　四、教学资源准备

　　多媒体课件、天平、砝码、橡皮筋、火柴棒、一截车胎、大头针、大螺栓、木块等。

　　五、教学过程

　　教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课（5分钟）教师出示橡皮筋、火柴棒、一截车胎、大头针、大螺栓、木块等让学生观察。

　　思考：能否将这些物体进行分类？你分类的理由是什么？

　　根据讨论归纳：上述物体可以分为三类：

　　大头针和大螺栓为一类，它们都是铁制成的；

　　火柴棒和木块为一类，它们都是木材加工成的；

　　橡皮筋和车胎为一类，它们都是由橡胶制成的。

　　根据前面的分类教师讲解：大头针和大螺栓、火柴棒和木块、橡皮筋和车胎，我们都把它们称为物体。构成这些物体的铁、木材、橡胶，我们都把它们称为物质。从上面的例子我们可以看出物体是由物质构成的。

　　结论：一切物体都是物质组成的。

　　思考：结合上面的几个例子回答，物体含有物质的多少相同吗？学生交流、讨论后回答。

　　学生回答：不相同。大头针和大螺栓虽然都是由铁这种物质构成，但两者所含铁的多少不同，大螺栓比大头针所含的铁多；火柴棒和木块都是由木材这构成，但木块比火柴棒所含的木材多。从熟悉的实例入手，培养学生用分类的方法认识事物的能力，同时为下面理解质量概念做好了铺垫。新课教学（30分钟）一、质量

　　在物理上为了描述物体所含物质的多少引入质量概念，物理学中把物体所含物质的多少叫做质量。其中的.“质”指物质，“量”是“数量”，指物质的多少。

　　思考：物理中所说的“质量”与日常生活中所说的产品“质量”相同吗？

　　质量通常用字母m表示，你知道哪些质量的单位？它们之间的换算关系是怎样的？

　　讨论总结：国际单位制中，质量的基本单位是千克，符号是kg。常用的质量单位还有克（g）、毫克（mg）、吨（t）。它们的换算关系是：1kg＝103g 1mg＝10－3g＝10－6kg 1t＝103kg

　　生活中常用的单位有：公斤、斤、两，1千克＝1公斤＝2斤＝20两。

　　学生阅读课本“科学世界”，了解“千克”的由来。阅读第“小资料”，对质量的大小有感性的认识，构建具体的质量量级观念，并引导学生完成下列的单位换算：

　　细菌：m＝1×10－11kg＝1×10－11×103g＝1×10－8g＝1×10－5mg

　　一元硬币：m＝6×10－3kg＝6×10－3×103g＝6g

　　新生儿：m＝3kg

　　成人：m＝70kg

　　大象：m＝6.0×103kg＝6t

　　轮船：m＝107kg＝107×10－3t＝104t

　　通过交流让学生了解一些常见物体的质量：如一头大象约6t、一名中学生约50kg、一枚一元硬币约6g、一个鸡蛋约50g，一本物理课本约200g，一张邮票约50mg、一枚大头针约80mg。

　　物理中所说的“质量”是指物体所含物质的多少。产品“质量”是表示产品优劣。

　　学生按要求操作。

　　培养学生自我获取知识的本领。

　　让学生认识质量的单位和进率，并能正确地进行质量单位换算。

　　为后面的分组实验做好必要的准备。二、质量的测量

　　你知道哪些测量质量的工具？

　　测量质量的工具很多。结合实物或图片向学生介绍。日常生活中常见的有杆秤、磅秤、案秤、电子秤、台秤；

　　学校实验室、工厂化验室常用的有托盘天平、物理天平；

　　近代最精密的测量质量的仪器是电子天平。三、天平的使用

　　通过播放课件，或挂图，结合实物让学生认识托盘天平的主要构造，以及各部分的作用。

　　◆通过交流总结，明确：

　　（1）平衡螺母：用来调节天平横梁平衡；

　　（2）指针和分度盘：判断天平是否平衡，可以根据指针在分度盘上左右摆动幅度是否相等来判断，而不必等到指针完全停止摆动，只要在分度盘摆动幅度相同即可；

　　（3）标尺、游码、砝码：指示所称物体质量。

　　学生自学课本“天平的使用”部分，讨论使用天平有哪些注意事项，为什么要这样要求？

　　◆学生实验分组实验：用天平测量固体和液体质量

　　让学生边操作边思考：你所用的天平有没有检查天平底座是否水平的装置？应怎样调平？你的天平的平衡螺母安装在什么位置？如果指针偏左，应该向哪个方向旋动平衡螺母？这样，学生通过观察和分析，在操作体验的基础上体会天平的操作程序和规则，就明白并学会了如何用天平称量质量。

　　◆交流总结：

　　托盘天平的使用方法：

　　（1）把天平放在水平台面上；

　　（2）把游码放在标尺左端的零刻度线处，调节横梁上的平衡螺母，使横梁平衡；

　　（3）将被测物体轻放在左盘上，估测物体的质量，将适当的砝码轻放在右盘上，增减砝码，并移动标尺上的游码，直到横梁恢复平衡（千万注意：此时不能调节平衡螺母使横梁平衡）；

　　（4）算出右盘中砝码的总质量，再加上游码所对的刻度表示的质量，即得出左盘中被测物体的质量。

　　◆分析讨论：

　　1．利用天平测量一枚大头针的质量，你遇到什么问题，应该怎样解决？

　　2．测量墨水瓶中最多能盛多少水，你能想出哪些方法？怎样测量更合理？

　　测量墨水瓶中最多能盛多少水，必须要进行如下操作：①墨水瓶装满水，用天平测出墨水瓶和水的总质量；②用天平测出空墨水瓶的质量；③计算出水的质量。操作顺序可以有两种：①②③或②①③，这两种方法都能测量出水的质量，但若按前一种方法，必须把墨水瓶里的水倒干净，可是墨水瓶里的水是倒不干净的，瓶壁上多少会沾有一些水，这样测量得不准确。所以，要准确科学地进行测量，必须采用第二种方法。

　　总结测量液体的质量的步骤：

　　（1）用天平称出容器的质量m1。

　　（2）将容器灌上适量的液体后，用天平称出液体和容器的总质量m2。

　　（3）液体的质量m液＝m2－m1。

　　交流总结：使用托盘天平的注意事项：

　　（1）防止损伤被测物体的质量不能超过天平的称量；往盘里增减砝码时要轻拿轻放，用后及时将砝码放回砝码盒里。

　　（2）防止锈蚀要保持天平干燥、清洁；不要用手摸天平盘，不准把潮湿的东西或化学药品直接放在天平盘里；砝码要用镊子夹取，不准直接用手拿。

　　学生边操作边思考。

　　利用天平测量一枚大头针的质量，你遇到问题是：大头针质量太小，小于天平的分度值，无法直接测量。采用的方法是：测多算少。

　　天平是较复杂和紧密的测量工具，只有掌握各部分的作用，才能让学生学会托盘天平的使用方法。

　　培养学生安全操作实验仪器的意识。

　　仪器的使用规则都是有道理的，让学生边操作边思考，学生通过观察和分析，在操作体验的基础上体会天平的操作程序和规则，就明白并学会了如何用天平称量质量。

　　让学生在实践中学会托盘天平的使用方法，并能正确使用托盘天平测量固体和液体的质量。四、质量是物体的基本属性

　　◆实验探究：

　　1．用天平称量一块橡皮泥的质量。把橡皮泥捏成其他形状后再称一称，它的质量会改变吗？

　　2．一块冰放在杯子中，用天平测量其质量。待冰熔化成水后再测量一次，看冰化成水后的质量有没有变化。

　　3．用天平称量室温下的铁块质量。把这个铁块放在沸水中煮一段时间，取出擦干再称一称。它的质量会改变吗？

　　4．科学家发现，地球上的物体被宇航员带到太空后，质量没有变化。

　　实验总结：物体的质量不会随物体的形状、状态、温度、位置的变化而变化。只要物体中含有物质的多少不变，它的质量就不变，质量是物体的基本属性。学生通过实验进行探究。得出质量是物体的一个基本属性。质量不会随物体的形状、状态、温度、位置的变化而变化。课堂小结（5分钟）通过这节课你学到了什么？

　　学生回答或与同学们进行交流，老师恰当总结。梳理本节课知识内容，把自己所学到的知识与老师同学交流，最后总结出本节课的知识点。培养学生总结归纳的能力。梳理本节知识形成一个完整的知识体系。同时也可以帮助学生记忆。

物质的量教学设计6

　　一、教材分析

　　《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

　　二、学情分析

　　对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

　　三、教学目标

　　1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

　　2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

　　3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

　　四、教学重点

　　1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

　　2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

　　五、教学难点

　　“物质的量”的物理意义，对“物质的`量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

　　六、教学过程

　　（一）环节一物质的量的单位——摩尔

　　[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

　　学生活动：

　　（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

　　（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；

　　（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。

　　[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。

　　学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。

　　[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。

　　学生活动：

　　（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。

　　（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。

　　（二）环节二气体摩尔体积

　　[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。

　　学生活动：

　　（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。

　　（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；

　　（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。

　　[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。

　　学生活动：（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。

　　（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；

　　[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。

　　学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。

　　（三）环节三物质的量浓度

　　[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。

　　学生活动：

　　（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。

　　（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。

　　[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。

　　学生活动：

　　（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；

　　（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；

　　（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。

　　[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。

　　学生活动：

　　（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；

　　（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；

　　（3）两人一组完整完成实验操作。

物质的量教学设计7

　　一、教材分析

　　1. 本节教材的地位和作用

　　本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了 “物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容

　　本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。 3. 教学目标

　　⑴ 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力

　　⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。

　　⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的`透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

　　4. 教学重点与难点

　　【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。

　　【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。

　　为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。

　　⑴游戏。通过学生数粉笔的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。 ⑵质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。

　　⑶分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题——结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。

　　二、学情学法分析

　　⒈ 学情分析

　　⑴ 学生起点能力分析

　　物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。

　　⑵ 学生“认知方式”分析

　　学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。 ⒉ 学法分析

　　在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。 ⑴ 思——敢思会思

　　学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。 ⑵ 探索——发现问题

　　对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。 ⑶ 回顾对比——举一反三

　　本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。

　　三、教学方法

　　本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。

　　通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。

　　综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”

　　四、教学过程

物质的量教学设计8

　　教学目标：

　　①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。

　　②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。

　　③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。

　　教学重点：

　　阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法

　　教学难点：

　　溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算

　　教学方法：

　　分析引导法、讲练结合

　　教学过程：

　　第一课时

　　基础知识精析

　　一、基本概念

　　1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。

　　2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

　　【注意】：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。

　　【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？

　　答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

　　3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—

　　【思考】阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

　　答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。

　　【说明】：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。

　　【讨论】：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：

　　①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数

　　答案：①、②、⑧、⑩。

　　4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol

　　5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。

　　①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。

　　②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。

　　【思考】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？

　　答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。

　　6.物质的量浓度：

　　以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。

　　【注意】：

　　①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。

　　②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。

　　③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

　　④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。

　　二、基本关系

　　1.物质的量与离子数目： n=加载中...

　　2.物质的量与质量： n=加载中...

　　3.物质的量与气体体积： n=加载中...

　　4.物质的量浓度： c(B)=加载中...

　　5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...

　　6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)

　　三、基本规律

　　1.摩尔质量与式量关系规律：

　　1摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。

　　2.阿伏加德罗定律：

　　(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

　　【注意】：①使用范围：气体；②使用条件：相同的温度和压强。

　　(2)重要推论：

　　①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的'量之比。

　　加载中...=加载中...

　　②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。

　　加载中...=加载中...

　　③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。

　　加载中...＝加载中...

　　※ 理想气体状态方程：加载中...=加载中...；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...

　　3.物质反应的计算规律：

　　①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

　　②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。

　　【方法与技巧】

　　一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱

　　题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

　　1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)

　　(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)

　　(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)

　　(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×) (20xx·新课标全国卷，9D)

　　题组二物质的量或质量与状况

　　2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA (√)

　　(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA (√)

　　(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA (√)(20xx·新课标全国卷，9C)

　　题组三物质的微观结构

　　3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA (√)

　　(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA (√)

　　(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA (×)

　　(4)18 g D2O所含的电子数为10NA (×)

　　(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (×)

　　(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA (√)

　　(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA (√)

　　(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA (√)

　　题组四电解质溶液中，粒子数目的判断

　　4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 NA (×)

　　(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA (×)

　　(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA (×)

　　(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA (×)

　　题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

　　5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA (×)

　　(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA (×)

　　(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA (×)

　　(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA (×)

　　题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断

　　6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

　　(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA (×)

　　(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA (×)

　　(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA (√)

　　(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA (×)

　　(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA (×)

　　(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA (×)

　　【突破陷阱】

　　1．只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

　　2．给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

　　3．此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

　　4．突破此类题目的陷阱，关键在于审题：

　　(1)是否有弱离子的水解。

　　(2)是否指明了溶液的体积。

　　(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

　　5．解决此类题目的关键是注意一些“隐含的可逆反应反应”，如：

　　(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3 2NO2??N2O4

　　N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3

　　(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO

　　(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－

　　6．氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：