- 相关推荐
乙醇》教学设计
在教学工作者实际的教学活动中，就难以避免地要准备教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。教学设计应该怎么写呢？以下是小编为大家整理的乙醇》教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
乙醇》教学设计1
复习再现（情景创设）：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。
探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式；实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。
接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律；讲解乙醇的取代反应规律；讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。
迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物；根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2脖醇可能的反应产物；根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1—丙醇与氢溴酸反应的`产物；根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1脖醇的催化氧化反应的产物。
小结提高：分析乙醇的催化氧化反应中，变化的基团和不变的基团，归纳反应中“官能团转化”的规律。
例如，乙醇（CH3—CH2OH）→乙醛（CH3—CHO），变化的是—CH2OH→—CHO，不变的是CH3—，规律小结：醇→醛，即R—CH2OH→R—CHO。
乙醇》教学设计2
一．教学目标
1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。
2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点
乙醇的结构和化学性质
三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理
四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识
五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
六．教学过程
第一课时 乙醇
【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入
【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】（一）乙醇的物理性质
【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质
【讨论】
【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等
【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）
【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明
【实验】1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：CHCHOH或CHOH 3225
【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO等都是官能团 。
2【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。
【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。
【板书】2CHCHOH+2Na ==2CHCHONa+H↑ 32322【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的'反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。
2CHCHOH + Ca == (CHCHO)Ca+H↑
323222【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应
【科普】乙醇汽油
【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）
现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。
【板书】方程式：2Cu+O=====2CuO（由红→黑）
2 CuO+CHCHOH ==CHCHO+Cu+HO（由黑→红） 3232【师】Cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。
【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：
【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。
【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。
【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。
【小结】
七．板书设计
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：CHCHOH或CHOH 3225（三）.化学性质
1、与Na反应
2CHCHOH+2Na 2CHCHONa+H↑ 323222、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：CHOH+3O2CO+3HO 252 22(2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途
乙醇》教学设计3
一、教材分析
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
二、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗及日常生活入手感受酒精，利用小组设计实验、讨论交流等形式探讨乙醇的结构、性质；同时通过观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→总结实验现象→进一步解析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。这样既强调学生在课堂内外的参与程度，又特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面深刻地认识乙醇。
本节课我根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等多种教学方法，并结合多媒体进行教学。
三、重点、难点
本节教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应这个重要有机反应的机理。
四、教具准备：多媒体、乙醇分子结构模型、试管、酒精灯、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水
五、教学过程
新课导入：通过回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句，把同学们引入酒的世界：
1、清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
2、酒香不怕巷子深。 师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？
多媒体：酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％(以上均为体积分数)。
学生互动：学生分组设计实验，通过观察、闻气味、涂抹在手上、溶解在水中等一系列活动之后让学生自己总结出乙醇的物理性质。
学生小结并板书：
一、乙醇的物理性质如下：
1）无色有特殊香味的液体
2）与水以任意比例互溶
3）易挥发，沸点78℃
4）密度比水小
5）能溶解多种有机物和无机物 师：乙醇的分子组成和结构是什么样的呢？请根据初中学过的知识写出它的分子式。
板书：
二、乙醇的分子结构
生：乙醇分子式：C2H6O
师：展示乙醇的球棍模型，请学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，并写出乙醇结构式和电子式。
生：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 启发思考：分析对比乙醇与乙烷在分子结构上的异同点？
学生回答教师讲述：乙醇与我们学过的烃这类物质的不同点是：
①元素组成上多了氧元素，我们称之为烃的衍生物。
②结构上与烃的差别就是烃分子中的一个氢原子换成了-OH原子团。
有机物分子中的原子或原子团叫做基团， -OH原子团就叫做羟基。（对比羟基和氢氧根的差异） 小结并板书：烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出的一系列化合物。
官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键等。 设疑：乙醇分子中羟基官能团的出现会使它具有那些特殊的化学性质呢？下面我们通过实验来探究一下乙醇的化学性质。
板书：
三、乙醇的化学性质
实验探究3—2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，用小试管收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻后在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，并加入石灰水，观察现象，与钠与水反应的实验对比。
现象：有无色气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
板书：
1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应
动画模拟：金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）
师：你能否完成本实验涉及的化学方程式呢？通过观察刚才的演示实验现象，与钠和水反应的实验现象对比，你能够得到什么结论？（学生分组讨论，总结，再派代表来发言）
生：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
生：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
板书：
2、乙醇的氧化反应
多媒体：展示常用的燃料图片，乙醇也可做燃料
板书（1）燃烧CH3CH2OH+ 3O2 → 2CO2 +3H2O
（2）催化氧化
师：乙醇和氧气的反应在不同条件下会生成不同的产物，下面我们来做一个实验。
实验探究3—3：向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端在酒精灯上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。仔细观察现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：铜丝表面由黑色变红色，试管中有刺激性气味的物质生成。
板书：2CH3CH2OH+ O2→ 2CH3CHO +2H2O 动画模拟：乙醇催化氧化的断键方式
设疑：乙醇还能被什么氧化剂氧化？请学生阅读教材 P74—75，自己找到答案。
师：乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。
设疑：用乙醇的化学性质，请大家来说说它在我们的生活中有什么用途？
生：酒精可以做燃料，75％的酒精可以杀菌消毒……
师：大家总结得很好，可是你们知道利用乙醇的氧化反应的性质在我们的生活中还有什么用途么？
图片展示：司机酒后驾车引起的'车祸事件图片，强化学生的社会责任意识。并简单介绍酒精检测仪的原理。
师：本节课我们认识了乙醇的常见性质，也对酒这种神奇的饮料有了全新的认识。任何事物都是有两面性的，只有我们合理的去利用它，它才会给人类造福。
【随堂反馈】
1、下列说法正确的是 ()
A、乙醇分子是由乙基和氢氧根组成
B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上
C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
2、填空：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（ ）反复多次试管内有（ ）气味的 （ ）生成，其反应的化学方程式为（ ）反应中乙醇被（ ）（填“氧化”或’还原”）
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A、硝酸
B、无水乙醇
C、石灰水
D、盐酸
4、与钠反应时在何处断键
A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
5、发生催化氧化反应时在何处断键
A： ①④
B： ①③
C： ②④
D： ②④
课堂小结
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构（分子式、结构式、电子式、结构简式）
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠（活泼金属）反应
2、乙醇的氧化反应（燃烧、催化氧化）
师：本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘。
课后作业
1、认真阅读课本,理解所学内容；
2、课本习题
一、三；
3、预习课本《乙酸》部分。
乙醇》教学设计4
1．指导思想与理论依据：
新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
2．教学内容分析：
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
3．学生情况分析：
从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。
4．教学目标设计：
（1）基础目标：
知识与技能：
1．了解乙醇的物理性质及用途
2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
过程与方法：
1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。
2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。
情感态度与价值观：
1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
5．教学过程设计：
（2）教学资源的开放性措施：
①实验仪器及药品：无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的'细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、带橡皮塞的尖嘴导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。
（3）问题情境的开放性措施：
①C2H6O的同分异构体的球棍模型：这个问题主要让学生明辨有机分子式和化学物质的对应关系。
②定量实验探究乙醇的结构式：这个问题主要让学生明辨结构决定性质，性质反映结构。
③乙醇和水都可以跟钠反应：通过这个实验让学生明辨官能团的性质，结构相似性质相似。
④乙醇的催化氧化实验：通过这个实验让学生明辨催化剂性质，以及乙醇可以被弱氧化剂氧化
（4）教学过程：师中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.展示用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.(多媒体)
一.乙醇的物理性质.
(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.演示实验3-2乙醇与钠的反应 演示实验3-3乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:
（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
师由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 点拨煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)
二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
师乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.
1.乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置) 师乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? 投影钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应
点燃
(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢? (多媒体)
（2）乙醇和催化氧化:
6．学习效果评价设计：
在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。
7．教学反思：
新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：
（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。
（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，必须要时时走进学生的最近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异，让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣。
（3）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。
（4）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活
乙醇》教学设计5
一、说教材和学情：
1.教材的地位和作用：
新课程有机知识的学习呈螺旋式上升式，而必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
2.学情
（1）知识储备：
①9年级化学
②必修1的元素基础知识
③必修2的结构基础知识和烃类相关知识
（2）高中生思维品质发展特点：
高中学生的抽象逻辑思维已高度发展。同时高中生的思维更具独立性、批判性和创造性。其辨证思维也发展迅速，渐渐能用全面的、发展的、联系的观点去分析和解决问题。
3.教学目标
（1）知识与技能：
知道乙醇的结构，掌握乙醇的重要化学性质。
知道官能团对有机物的性质有重要的影响。
能建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（2）过程与方法：
利用实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力，使学生能建立“（组成）结构-性质-用途”的有机物学习模式。
（3）情感态度价值观：
通过实验的观察、记录、分析，培养严谨求实的科学态度；通过分组实验及讨论，培养学生的合作精神和交流、表达能力；体会有机学习的方法。
4.重点和难点
重点：官能团的概念；乙醇与钠的反应原理探究；乙醇的催化氧化反应过程分析
难点：乙醇的结构与性质的关联；乙醇的催化氧化反应方程式的书写
5.教材处理：
将教材主要内容顺序调整为：乙醇的物理性质及用途→乙醇被重铬酸钾溶液氧化（测酒驾）→乙醇的燃烧→乙醇的催化氧化（难点）→乙醇与钠→乙醇的结构及官能团简介→回头再看催化氧化反应的部位。
二、教法和学法：
教法----1．情境激学法；2．多媒体辅助；3．综合启发法
学法----1．实验探究法；2．讨论交流法；3．类比和对比
三、教学过程：三大板块
（一）创设情景，激发兴趣
乙醇俗称酒精，以酒开篇点题。
利用白酒和医用酒精的区别、酒精的洗涤作用等兴趣实验激发学生学习兴趣，让学生在实验中体会乙醇的一些用途，并推导出乙醇的部分物理性质。
（二）探索新知，分析交流
1.乙醇的氧化反应：
仍然以酒为题引，引出酒后驾驶的危害，测酒后驾驶的'反应原理——学生分析得出乙醇被氧化，过渡到乙醇的充分燃烧，了解乙醇燃料的优点及发展前景。
从乙醇的燃烧过渡到乙醇与CuO的反应，分析整个反应过程，得出乙醇的催化氧化反应及其应用。
2.乙醇与金属钠的反应：
从乙醇的用途可销毁钠、钾，得出乙醇能够与钠、钾反应。
探究实验：通过钠与乙醇的实验现象和产物探究，推测出乙醇与钠反应产生氢气，引出问题——生成的氢气的氢原子来自哪里？
本环节主要采用对比和类比的方法来突破教学难点——乙醇与钠反应的原理：
首先采用乙醇、乙烷（或石蜡油）、水分子的结构及其与钠的反应的类比，突破对钠与乙醇反应原理的探索，体现—OH对乙醇性质的决定性影响；然后通过对乙醇与钠、水与钠反应现象的对比，体现C2H5—对—OH也有一定的影响；最后借助动画微观模拟演示，进一步加深学生对该反应原理的印象。
3.再次回看催化氧化反应，突出—OH对乙醇性质的决定性影响，引出官能团、烃的衍生物等重要概念。
4.利用课堂练习巩固新知识。
5.思考与交流：乙醇的催化氧化实验中的有趣现象：将铜丝放在酒精灯外焰加热时，铜丝能较快变黑；将变黑的铜丝放在酒精灯内焰部位加热，Cu丝却变红了。这些变化可能的原因是什么？
（三）拓展视野，自主研究
课后作业：教材P76:1，2，3，4，8，9；
研究性学习课题（任选一个）：
（1）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害
（2）查阅相关资料，了解乙醇的生理作用
（3）查阅车用新燃料相关知识
（4）酿造酒
（5）其他与乙醇相关的你感兴趣的研究
四、板书设计（部分内容通过多媒体呈现）
五、教学反思
1.对必修2的有机教学深度和广度的思考：
必修2从生活和生产中重要的、常见的几种有机物出发，立足于有机物的用途和性质，学习方式偏向于从特殊（具体物质）到一般规律（官能团的结构与性质），是为选修5的学习打基础，应控制教学的深度和广度；
2.对教材内容再加工的思考：
注重联系生产和生活，适当调整教学内容，更有利于激发学生学习兴趣，体现“生活中的化学”“化学在生活和生产中的应用”这一新课改思想。
乙醇》教学设计6
教材分析
1、活动与探究建议
情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：
《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析
从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
教学目标
【知识与技能目标】
（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；
（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；
【过程与方法目标】
（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。
（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。
【情感态度价值观目标】
（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；
（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。
教学重点
乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应
教学难点
乙醇的催化氧化反应
教学方法
情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法
【教学流程】
教学活动联系生活
有关酒的诗句导课
总结乙醇的物理性质
认识乙醇的分子结构
分析乙醇的燃烧
探究乙醇的催化氧化
探究乙醇与强氧化剂的反应
探究乙醇与钠的反应
总结乙醇的用途
学生学过的诗句
“酒香不怕巷子深”的俗语
乙醇的球棍模型
酒精灯、酒精汽油的应用
喝酒后乙醇在人体内的变化
酒驾的检测原理
乙醇钠的应用
用酒精消毒,做燃料,制护肤品等
【教学过程】
教学步骤
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境导入新课
【PPT展示】
李白喝酒的图片
【提问】
中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？
酒的成分是什么？
【PPT展示】本节课学习目标
学生回答：对酒当歌，人生几何？等
学生回答：乙醇。
明确目标
创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。
使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。
自学乙醇的物理性质
指导学生朗读课本P73第二段
【展示】装在试剂瓶中的酒精
【PPT展示】乙醇的物理性质
【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？
朗读课本P73第二段。
观察归纳、总结乙醇的物理性质。
思考并回答问题
培养学生的阅读、获取信息的能力。
知识与生活相结合，学以致用。
分析乙醇的分子结构
【PPT展示】
乙醇的球棍模型
指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式
【投影展示】
学生书写情况并进行评价
指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。
观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的`分子式、结构式、结构简式。
对书写情况进行自评和它评。
接受新知。
培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。
指导学生进行评价。
在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
生活情景展示
【生活情景展示】
观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。
【观看后提问】
1、你对甲、乙二人的行为有何评价？
2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。
对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。
把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。
【PPT展示】
我国关于酒驾的界定标准和处理规定。
三个人情景展示：
甲：你买新车了，请客！
乙：没问题！
甲：干一杯！
乙：我开车，不能喝酒。
甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。
乙：行，来，干杯！
（甲、乙喝酒状）
甲：你脸这么红，还能开车吗？
乙：没事。再喝几杯也没问题！
丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！
乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？
甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。
丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.
学生回答问题：
1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。
2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？
感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。
展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。
探究乙醇的化学性质：
乙醇的燃烧
【PPT展示】
乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。
【习题】
乙醇燃烧时断裂了什么键？
认真听讲。
思考并回答。
使学生学会辩证的看待问题。
强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
乙醇的催化氧化
【讲述】
乙醇在人体内的变化及对人体的影响。
【追问】
乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？
【探究实验】乙醇的催化氧化反应
【强调】实验步骤及注意事项。
分析产生这些现象的原因：
1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？
2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？
通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。
【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？
【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况
认真听讲。
合作探究实验：乙醇的催化氧化
观察并总结实验现象，回答问题。
小组讨论交流，完成方程式
2Cu＋O22CuO、
CuO＋＋H2O＋Cu。
总方程式：Cu或Ag
解决大家思想中的疑问。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。
利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。
乙醇与强氧化剂的反应
【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？
【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应
【PPT展示】交警检验酒驾的原理
思考后开始探究实验。
以白纸为底，展示实验现象。
引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。
与生活相联系，学以致用。
乙醇与钠的反应
【PPT展示】乙醇和水的结构式
【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？
【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频
【强调】看视频时注意观察的现象。
【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。
2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。
【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。
【习题】乙醇与金属钠
反应的断键位置是？
思考。
认真观察并记录实验现象。
看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响
声。
学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。
认真记笔记。
培养学生分析推理能力及等效类比思想。
培养学生观察能力，总结分析问题的能力。
总结乙醇的化学性质
【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。
认真看，思考。
加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
总结乙醇的用途
【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。
讨论，总结，回答。
重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。
小结
【PPT展示】
学生小结本节课内容。
培养学生归纳总结的能力。
作业布置
作业：
<课时作业>124-125页
课外作业：
制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报
巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。
板书设计
§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的燃烧
2、乙醇的催化氧化
3、乙醇与强氧化剂的反应
4、乙醇与钠的反应
四、乙醇的用途
乙醇》教学设计7
摘要：应用问题教学模式，设计并实施“乙醇性质”的教学过程，关注了学生的学习结果，更关注了学生“问题、归纳、演绎再上升到规律性认识”的学习过程。
关键词：问题；断键；启示
一、教学设计
【教学目标】
1.掌握乙醇的性质，掌握官能团羟基的性质。
2.理解化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
3.通过课堂学习，学生逐步形成规律性认识，提高演绎能力、总结归纳能力。
4.领悟理论知识对生活的指导作用，树立理论和实践相结合的思想认识。
【教学重难点】
教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：根据实例提升总结规律。
【教学过程】
引入：上节课我们探讨了乙醇的结构，今天我们学习探究乙醇的性质。
问题1：酒精在生活中的用途广泛，根据你的知识和经验，下列应用体现了酒精的什么性质？
①“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”。
②高烧病人擦拭酒精或白酒降温。
③洗发时，在水中加入适量啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。
④碘酒。
板书：一、乙醇的物理性质
1.无色透明有特殊香味的液体，俗名酒精。
2.沸点78.5°C，易挥发。
3.能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂；与水以任何比例互溶。
实验1：乙醇和金属钠反应（现象：钠在乙醇的底部，有气泡产生）
4.密度比水小。浓度越大，溶液的密度越小。
问题2：乙醇与钠反应放出氢气的氢原子来源于哪里？羟基中的氢还是烃基中的氢？
钠为什么能存放在煤油中？
分析：煤油是多种液态烷烃，钠能保存在煤油中说明钠不与烷烃反应，也就是不能与碳氢键上的氢发生反应，由此可见，钠与乙醇反应生成的氢气来源于羟基中的氢原子。
板书：二、乙醇的化学性质
问题3：比较钠与水、乙醇反应的剧烈程度，分析可能的原因。
分析：钠与乙醇反应比与水反应缓和得多，因为和羟基相连的另一部分结构不同。乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼（更难电离）。
思考：同浓度的乙醇钠与氢氧化钠溶液的碱性强弱。
乙氧基结合氢质子的能力更强，所以乙醇钠的碱性强于氢氧化钠。
问题4：乙醇与钠反应断哪些键？
问题5：水、乙醇均能和钠反应，你从中获得什么启示？
结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都和钠反应。凡是含有羟基的'物质都能和钠反应。
练习：甲醇与钠、乙二醇与钠的反应方程式。
过渡：人可以饮酒，汽车也饮用，在汽油中添加乙醇制乙醇汽油作燃料，酒精灯中的燃料也是乙醇，由此可见乙醇具有什么化学性质？
2.氧化反应
（1）燃烧反应■
拓展：烃的含氧衍生物燃烧的通式
设问：汽车饮酒燃烧生成CO2和H2O，那人喝了酒会如何变化呢？会面红耳赤，头重脚轻，为什么？这与乙醇在人体中的变化有关。乙醇在人体内脱氢酶的作用下被氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，最终变成CO2，并供给人体能量。但乙醛毒性是乙醇的十倍以上，所以常喝酒会伤肝。可见乙醇在酶作催化剂的条件下，不点燃也能被氧化，下面我们就来模拟这个选择性的氧化过程。
实验2：乙醇的催化氧化，观察现象并书写相关方程式。
（2）催化氧化（去氢氧化，加氢还原）
■
演示：断键机理
拓展：乙醇加入酸性高锰酸钾会如何？就利用乙醇具有还原性的性质制作了酒精分析器，交警用来检测驾驶员是否酒后驾车。（方程式见书54页）
问题6：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否与氧气发生催化氧化？若能，写出相应产物。
问题7：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳上有氢原子时才可以被氧化成醛或酮。
回顾：乙烯的制备原理。
3.脱水反应
■
问题8：判断此反应断哪些键？
思考：（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3C、CH2OH能否发生消去反应？
问题9：从上面的实例得到什么启示？
结论：羟基连接碳的相邻碳原子上有氢原子时，才能发生消去反应。
问题10：为什么温度要控制在170℃呢？
（2）分子间脱水（取代反应）
■
问题11：判断此反应断哪些键？
指出：乙醇能与氢溴酸发生取代反应。
4.与HX反应（取代反应）
■
问题12：判断此反应断哪些键？
总结：
■
总结：化学反应的实质是化学键的断裂与形成。以上关于乙醇的性质无一例外都发生在羟基处，羟基是醇的官能团，即化合物性质的敏感部位和功能所在，常常是该化合物的价值所在。
乙醇》教学设计8
资料呈现（情景创设）：教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的`反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。
提示研究问题：观察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的原因？（注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）
探究学习：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。
交流提高：各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。
乙醇》教学设计9
一、教学设计思想
（一）教材分析
乙醇是学生比较熟悉的，又是典型的烃的衍生物，前面学生已掌握了几种烃的结构和性质，本节课从乙醇的结构和性质出发，不仅突出了烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团和性质的关系，而且在学生的头脑中，逐渐建立烃基和官能团的位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。因此乙醇的结构和是本节课的重点。
由于初中化学中只是简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构的角度认识其性质，而且烃的衍生物、官能团的概念淡化，知识的准备显得不够充分，所以使学生从分子的结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应成为教、学生学的难点。
（二）教材内容
本节课内容是高中化学（人教版）必修2第3章第3节《生活中两种常见的有机物》第一课时——乙醇。
（三）教学对象分析
高一年级的学生对知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。
（四）及教法设计
高中化学改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。为了更好地突出重点，突破难点，根据知识特点，结合学生的具体情况，拟采用的教法为：
1、目标导学法：充分发挥教学目导学功能，激发学生主动学习，探索问题，并使学生达到整体感知的目的。
2、引导探索法：在教师的逐步引导启发下，学生们通过思考分析，自己推导出乙醇与反应的方程式。
3、学生：通过学生亲自动手实验，让学生在充分观察实验的基础上，得出乙醇的物理性质和化学性质。
二、课程标准
（一）知识目标
1、掌握乙醇的组成、结构及主要物理性质和化学性质。
2、了解乙醇的重要用途。
（二）过程与方法
1、学习通过分析结果认识性质的方法。
2、认识条件控制对有机的影响。
（三）情感态度与
对学生进行辩证唯物主义教育。激发学生学习化学的兴趣，对学生进行辩证唯物主义教育，使学生认识到结构决定性质，性质反映结构的思想方法。
三、教学重点与难点
1、教学重点
乙醇的结构和化学性质。
2、教学难点
认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应。
四、教学过程设计
［新课引入］“关于乙醇的知识，这节课你想学习什么？”
［学生讨论后提出问题］“你对酒的主要成分乙醇有哪些主要认识？”
［学生活动］观察乙醇的.物理性质，并做出归纳。
［讨论交流］得出结论：乙醇在通常条件下呈液态、可溶于水、易挥发、有香味。
［质疑］从初中的学习中，已经知道乙醇的为C2H5OH，那么其中的C、H、O是怎样连接的？
［活动探究］让学生动手插乙醇的分子模型，引导学生分析乙醇分子可能出现的结构，并插出合理的结构模型。（在学生已学习过的烷烃和烯烃的基础上，学生插出的合理模型应为两种结构：CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3）
（可对学生提出问题：能否设计实验证明乙醇的结构？）
［质疑］从插出的结构看，第一种结构中有—OH基团，而第二种结构中6个都直接连接在上。乙醇的结构到底是哪一种呢？
［实验探究］观察金属钠的保存方法，然后向中加入无水乙醇，并投入一小块金属钠，观察现象。你认为在上述实验中乙醇分子可能断键位置在哪儿？并说明判断的根据或方法。
［交流讨论］乙醇的结构应为CH3—CH2—OH，从金属钠的保存方法可知：金属钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，且烃分子中氢原子直接连接在碳原子上，所以与碳原子直接相连的氢不能与钠发生反应。因此确定乙醇的结构应为CH3—CH2—OH，而不是CH3—O—CH3。
也可通过实验方法：取1mol乙醇与足量的金属钠反应，可在标准状况下收集到氢气的体积来判断。
［讲述］从乙醇的分子结构可以看出，乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的一个氢被中的取代，也可以看成是水分子中的氢被乙基取代。
［质疑］乙醇分子中有哪些键？在发生化学反应时哪些化学键可能发生断裂？
［总结］乙醇分子中存在C—H键O—H键C—O键
［讨论交流］从乙醇与钠的反应中能够说明乙醇分子中的什么价键发生断裂？与钠与水的反应对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？
（通过乙醇与水的结构的比较，初步认识到烃基对羟基的影响）
［学生活动］根据刚才的实验现象，完成化学反应方程式，并指出该反应的类型。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
［实验探究］向试管中注入2ml无水乙醇，取一根光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上加热，然后深入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
［现象交流］铜丝在酒精灯上加热后变黑色，深入无水乙醇中又变光亮，试管口闻到刺激性气味。
［分析讨论］引导学生从现象推论该化学反应中铜丝的作用。得出铜丝做的结论。
［质疑］乙醇的燃烧反应和催化氧化反应有何异同？
［讨论总结］乙醇的燃烧反应和催化氧化的共同点：都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，所以都是氧化反应。不同点：乙醇的燃烧反应是完全氧化，而乙醇的催化氧化反应是部分氧化。
［追问学生］“关于这个实验，你还想问老师什么问题？”
小结：乙醇的性质
［布置作业］
一、乙醇
1、物理性质
2、分子结构
分子式：C2H6O：结构简式：CH3CH2OH
—OH原子团称为羟基
3、化学性质
（1）与金属钠的反应
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）氧化反应
①燃烧
②催化氧化
总的反应：
五、教学反思
1、通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同，产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
2、通过本节课的备课和教学实践，对新课程标准的认识和实施水平有一个飞跃。教师只有深入理解新课程标准，各模块的功能定位，才能把握教学内容深广度。要认真研究学生在初三学习过哪些关于乙醇的知识，除化学课外，他们在生物课上也有所接触。研究必修到选修对乙醇不同层面的知识要求和能力要求。只有这样，教师才能找到学生新知识的生长点，才能对学生的发展需要、发展方向的可能性进行指导和帮助。
3、教师在进行教学设计时以学生发展为中心，因此在教学的全过程中要不断地反思自己：你对学生已有的知识基础了解吗？你考虑了本节课的学习与学生的发展需要之间的关系吗？对于学生的困惑你应当帮助学生搭建怎样的学习支架？你所创设的学习情景体现了教师与学生角色互动了吗？你是否进行了这样的换位思考：假如你是学生，你是否希望老师这样教学。本节课对学生如何进行课后评价的思考不够，对化学“溶解”于生活再“结晶”出来的观念掌握欠缺。
乙醇》教学设计10
教材分析
教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
学情分析
本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的'物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。
教学目标
1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。
2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。
3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。
教学重点和难点
教学重点：乙醇的主要用途和性质
教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应
教学过程
教师活动
预设学生行为
设计意图
诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。
展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察
无色、易溶于水、沸点比水低
讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等
质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结
通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。
展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型
分子式：c2h6o
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团
讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh
学生参与拆插
培养学生的空间立体思维能力
培养学生对有机物空间结构的认识
演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验
2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式
体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。
观察：酒精灯的燃烧
ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
教师介绍：关注乙醇的能源价值
观察现象，书写燃烧的化学方程式
总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活
教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式
教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、
乙醇的能源价值等
观察现象，书写燃烧的化学方程式
2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o
通过思考感受乙醇就在身边
体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系
1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害
学会翻阅资料
板书设计
乙醇
1·分子结构： h h
分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h
hh
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低
3·化学性质：
(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
(2) 氧化反应
①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
②催化氧化——生成乙醛。
学生学习活动评价设计
1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。
5、如何检验乙醇是否含有水？
6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。
7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。
8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。
教学反思
通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
【乙醇》教学设计】相关文章：
经典教学设计06-22
教学设计07-13
学与问教学设计搭配的学问教学设计11-19
《鲸》教学设计鲸的教学设计优质课12-19
教学设计的评语04-25
《雨中》的教学设计09-14
bpmf教学设计01-15
《比的应用》教学设计01-15
At the zoo教学设计09-10
雨中的教学设计09-12