初中化学说课稿

时间：2024-01-08 15:50:54 说课稿我要投稿

初中化学说课稿

　　作为一位无私奉献的人民教师，常常要根据教学需要编写说课稿，编写说课稿助于积累教学经验，不断提高教学质量。如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的初中化学说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。

初中化学说课稿

　　初中化学说课稿1

各位评委：

　　大家好！

　　我是XX号选手，我今天说课的题目是《质量守恒定律》。我将从以下几个方面进行说课：

　　一、说教材

　　本节课是义务教育课程标准广东教育出版社化学实验教科书九年级上册第四章第五节《化学方程式》第一部分内容《质量守恒定律》，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

　　1、教材的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从"质"到"量"的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2、教学目标

　　知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因。

　　过程与方法：初步学习用实验方法来探究化学反应中的质量关系；能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。

　　情感与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用；体验科学研究是获取知识的重要途径；增强学生的探究欲

　　3、教学重点

　　通过实验探究质量守恒定律、能用分子和原子的观点解释质量守恒定律的原因。

　　4、教学难点

　　引导学生从宏观到微观的认识过程

　　二、说教法

　　本节课的教学地点放在实验室里进行，把全班学生每两人分为一个学习小组，本节课教学采用教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

　　三、说学法

　　1、学情分析

　　（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

　　（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

　　（3）学生的心理状况：学生对化学实验处于比较兴奋、好奇状态，教学时要紧紧抓住这一点。

　　2、学法指导

　　（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

　　（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

　　四、说教学过程

　　（1）创设情境、引发问题

　　化学变化的本质特征是什么？蜡烛燃烧是不是化学变化？引出问题一"在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？"

　　进而提出两个探究实验：

　　①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验。

　　②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的`指导下进行分组探究实验。

　　【设计意图】：从学生以前学过的化学反应入手，让学生在教师创设的问题情境中，亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。

　　问题三"根据以上两个实验，请你猜想"化学反应前后，参加反应的各物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和的关系是什么？"

　　学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。"真理只有一个，同学们的猜想中哪一种是正确的呢？"

　　进入第二流程

　　（2）实验探究、引导发现

　　①确定探究内容

　　为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容（注：为更加便于学生理解有气体生成的化学反应的质量关系，增加白磷燃烧实验；由于课本所给的两个实验原理相同，学生探究时只对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应进行探究，而对氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应不再重复）。

　　探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

　　探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

　　②设计实验方案

　　由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

　　③分组实验、分析讨论

　　实验仪器和药品：

　　探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷、气球。

　　学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。"究竟哪一种方案的结论正确？"让学生对方案展开评价。

　　【设计意图】：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

　　经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

　　探究实验二：天平、锥形瓶、与锥形瓶相配的胶塞、小试管、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

　　学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

　　两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。"为什么呢？"这是学生理解的难点，接下来就利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

　　（3）动画模拟、突破难点

　　用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

　　【设计意图】：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

　　接着提问"为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？"通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

　　（4）联系实际、学以致用

　　1、小明把水蒸发后，收集的水蒸汽的质量和原来相等，所以他认为水蒸发的过程遵守质量守恒定律，这种看法对吗？

　　2、很多同学过生日时，都会点上漂亮的生日蜡烛：

　　①、写出该化学反应的文字表达式，并指出反应物和生成物

　　②、根据质量守恒定律，找出化学反应前后的质量关系

　　③、当你许下自己的心愿后，就吹灭了蜡烛，这时还有大部分蜡烛没有燃烧，这部分蜡烛能不能算作"参加"反应的物质？

　　④、通过上面的分析，你对"参加反应的物质"、"质量总和"有何理解？

　　3、水电解器中有150g水，电解一段时间后，为什么只生成16g氧气和2g的氢气？参加反应的水的质量是多少？

　　【设计意图】：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

　　（5）课堂小结

　　通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

　　【设计意图】通过本环节，使知识系统化并延伸到学习方法的归纳。

　　（6）课堂巩固练习。在本环节设计5个习题，包括3个基础题、1个实验评价题和1个思考题，目的在于：在以实验为基础，引导科学发现；以思维为核心，开展问题探究的基础上，以学生为主体，促进知识内化。

　　附：

　　基础题

　　1、在化学反应前后肯定没有变化的是（）

　　A、物质的种类B、分子的种类C、原子的种类

　　2、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g则生成氧气的质量是（）

　　A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g

　　3、山好水好酿好酒，岳阳龙湾以酒出名，其酿酒技术相传是杜康化成道人来龙湾亲自传授的。酒精是一种绿色能源，其燃烧的过程可以表示为：酒精+O2点燃CO2+H2O.根据这个表达式，有关酒精的说法正确的是（）

　　A、酒精中一定含有C、H、O三种元素

　　B、酒精中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素

　　C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氢元素

　　D、酒精是一种单质

　　实验评价题

　　4、①、镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出该反应的文字表达式

　　根据表达式分析，如果称量镁和生成物的质量，有什么变化？

　　②、观察图片，回答问题：根据镁条在空气中燃烧的现象，解释反应后，石棉网上固体的质量比镁条质量轻的原因

　　③、小明根据实验现象认为、这个实验不适合许多学生一起在实验室同时操作，他的想法有道理吗？

　　④、Mg+O2点燃MgO这和式子是否能体现出质量守恒定律？为什么？

　　思考题：

　　5、有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的说法是否有科学道理？

　　五、说板书设计：

　　质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

　　二、质量守恒定律的微观本质——三不变

　　原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。

　　三、应用

　　说课完毕，请各位评委批评指正！

　　初中化学说课稿2

　　一、教材分析

　　1、本节在教材中的地位和作用

　　《质量守恒定律》是人教版初三化学第5章第一节内容，是初中化学中的一个重要化学定律，是化学定量研究的基础。在前面内容的学习中，学生已经学习很多有关化学变化的例子，掌握了常见物质参与的化学反应，并能用文字表达式表示出来。还学习了物质的微观构成，认识到物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的，并了解到物质之间发生化学反应的微粒解释以及元素符号、化学式的写法。在学生积累一定的定性认识的基础上，来学习质量守恒定律，是遵循了学生的认知特点的，一气呵成，促成了学生对物质从定性到定量探究能力的形成。

　　在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、设计实验、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，知道学生观察、思索。使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这艺规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力，而且学习质量守恒定律，也是学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。

　　本课题的活动与探究内容较多，应将学生分为几个小组进行。应使每一位学生都能边操作、边观察、边思索，使其得到更多的锻炼机会，其收益会更大一些。

　　各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智力的有效手段。

　　讲好这部分知识，对学生从定性认识要定量认识模型的构筑，今后学习化学方程式及根据化学方程式的计算有着非常重要的意义，对激起学生的求知欲，提高学生的兴趣起着非常重要的作用。

　　2、教学目标

　　{1}知识与技能：

　　a、知道质量守恒定律，能用微观的观点说明质量守恒的本质原因。

　　b、能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

　　c、认识定量研究对化学科学发展的意义。

　　{2}过程与方法：

　　a、通过对质量守恒定律实验方案的设计，认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

　　b、通过探究活动，学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　{3}情感态度与价值观：

　　a、让学生通过这一探究性学习活动，体验科学探究的过程和方法，享受探究的乐趣和成功的喜悦。

　　b、通过向学生介绍质量守恒定律的发现史，使学生产生“自己的研究与科学家的研究相似”的自豪感和满足感，树立“将来我也能成为科学家”的信念。

　　3、教学重点和难点

　　重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

　　难点：运用所学物质微粒构成知识解释质量守恒定律。

　　教学重点、难点的确定依据：提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据：根据学生以往的.练习反馈，以及学生的年龄特点，对微观世界缺乏感性认识，这是我确定本课难点的原因。

　　二、学情分析

　　根据教学中青少年身心发展的特点，我从学生现有的知识基础，学习动力，能力等方面分析。

　　1、学生现有的基础

　　学生经过前面内容的学习，对物质的构成微粒，化学式和化合物中元素质量分数的计算有一定的认识，在上节中对燃烧有了一定了解，这对学习本节有较好的基础，有助于本节的理解。但本节比较系统地开展质量守恒定律的探究性学习活动是学生首次接触，学生没有明确的思路，还有些学生对前面物质的构成微粒还缺乏确切的理解，这给突破质量守恒定律的微观解释这一难点带来一定的困难。

　　2、学习动力、能力

　　初中生好奇，对亲身参与活动感兴趣，但受年龄特征及基础知识限制，实验操作技能不高，观察，分析能力不强，语言表达，归纳概括能力较低，这给教学带来不利影响，增加了教学难度，因此在教学中引导学生在这些方面下功夫。

　　三、教法分析

　　我用多媒体flash动画的形式，吸引学生的注意力，然后引导思考，提出问题。在根据提出的假设设计实验教学中，注意引导学生根据生活中的体验，分别从反应前后物质质量的“增加、减少、不变”三个方面设计出实验方案。对学生设计出的实验，组织同学们进行互相评论，休整错误，改进设计，从而选出具有代表性的实验进行操作。在实验探究时，我采用实验一讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出质量守恒定律这一结论。通过练习，使学生应用所学知识解释前面引入时的例子，这就扩展了学生有关该概念的思路，加深理解，并回应本节课开始时提出的问题。在处理质量守恒定律的微观解释这一难点内容时，我采用多媒体模拟展示，分析，归纳等方法，引导学生形象直观地从微观的角度解释质量守恒定律。

　　四、学法分析

　　1、教学的全过程是学生活动的全过程，是教师指导与辅导的全过程，学是中心，会学才是目的。我个人认为本课题的教学重点应放在对质量守恒定律的探究上，不仅仅是为了获得质量守恒定律的知识，更重要是让学生学会“动手作、动脑想、大胆猜、严格证”的探究性学习方法，增加学生参与的机会，使学生在掌握知识，形成技能的同时，培养其科学的学习精神的学习方法。

　　2、质量守恒定律是通过实验，分析实验现象的基础上得出的，实验分为“质量增加、质量减少、质量不变”三个方案实施，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关质量守恒定律探究活动能否成功的重要特征。

　　五、教学程序

　　本节课我设计五个环节完成我的教学：分别为一、创设情境，导入新课，二，讲授新课，三、反馈练习，四、归纳总结，五、布置作业。具体过程如下：

　　{一}创设情境，导入新课

　　1、蜡烛在空气中燃烧后，质量变重还是变轻了？

　　2、酒精燃烧，到最后为什么连灰烬都没有留下？

　　3、为什么铁生锈后质量变重了？

　　{设计意图：创设问题情境，提高学生的兴趣，激起学生的求知欲。}

　　{二}讲授新课

　　活动1、探究性学习活动

　　1、创设问题情境，激起学生的求知欲

　　2、发现和提出问题

　　引导学生在呈现的问题情景中思考，发现并提出“如何确定化学变化中物质的质量关系”“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”等问题。

　　{设计意图：培养学生通过观察，积极思考、发现问题的科学素养。}

　　3、提出假设

　　学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，提出对“化学变化前后物质的总质量会发生怎样的变化”的假设，并与同学们交流讨论{学生可能会提出化学变化前后物质的总质量会增加，减少，不变三种假设。}

　　{设计意图：引导学生形成严谨思考，大胆猜想良好的思维方式。}

　　4、设计实验

　　我启发学生根据提出假设的依据和事先查阅的有关资料，设计出验证的实验方案。

　　组织学生在班级里交流实验方案，讨论评议。从学生的实验方案中选出具有代表性的实验方案，供学生进行探究实验。

　　5、实验探究

　　组织学生分组进行探究实验

　　实验1、蜡烛的燃烧{用于验证反应后质量减少的假设}

　　实验2、铁粉在空气中与氧气的反

　　应{用于验证反应后质量增加的假设}

　　实验3、大理石与盐酸的反应{用于验证反应后质量不变的假设}

　　实验时，教师应引导学生注意侧重观察实验反应前后各物质总质量的变化，还有及时鼓励正确操作的学生，同时纠正学生操作中的错误。在实验过程中，可能有些同学没有获得成功，或没有得到参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和的结论。这是老师要结合介绍质量守恒定律的发现史，告诉大家，科学上的许多重大发现都是与科学家百折不挠的科学精神和严谨求实的科学态度分不开的，鼓励学生不要气镁，仔细查找实验过程中产生误差的原因，组织学生课后修正实验方案重新实验。

　　{设计意图：培养学生观察实验现象能力，分析问题能力，归纳概括能力，发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。}

　　6、交流与评价

　　组织学生交流，每一小组派代表向全班同学交流实验结果。针对学生可能得到的不同结论，引导学生围绕下列问题进行讨论，并让学生充分发表自己的意见。

　　{1}、化学反应前后物质的总质量的变化是不是没有规律？

　　{2}、得到不同结论的实验方案是否存在差异？

　　{3}、测定反应前后各物质总质量变化的实验应在什么条件下进行？

　　教师综合分析学生的意见和实验装置的差异，引导学生分析探究实验得到不同结论的原因，使学生形成“测定反应前后各物质总质量变化的实验必须在密闭容器中进行”的认识。

　　{设计意图；锻炼学生严谨的逻辑思维能力和语言组织及表达能力。}

　　7、形成结论

　　在学生通过实验研究得出“反应前后各物质总质量保持不变”的结论基础上，教师可进一步指出：用与上述相似的方法，对许多化学反应进行研究，都可以得到一条基本规律—质量守恒定律。

　　活动2、质量守恒定律的微观解释

　　{交流与讨论}：为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和呢”？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例，与同学们进行讨论。

　　针对学生对物质的微观构成缺乏直观的印象，从而造成他们对质量守恒定律的微观解释理解困难，为突破难点，我采用启发式和多媒体模拟结合的方法，启示学生从反应前后原子的种类和数目不变的角度来分析问题，再展示其模拟过程，这样会给学生直观的现象，符合学生的心理和认知特点，使学生很好地理解质量守恒定律的微观解释。

　　{三}反馈练习

　　1、比较下列物质质量大小，用“＞”“”＜“＝”填写空白。

　　{1}、木材燃烧，余下灰烬的质量{}原木材的质量。

　　{2}、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量{}原铜丝的质量。

　　{3}、加热高锰酸钾，剩余固体的质量{}原高锰酸钾的质量。

　　2、某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，铁钉生锈后质量增加了，请你帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？

　　{设计意图：这些题目既巩固所学知识又充分激发学生的兴趣，培养学生的思维能力及学生灵活运用知识解决具体问题的能力。}

　　{四}归纳总结

　　1、让学生回顾质量守恒定律的概念及注意的问题。

　　2、由学生从微观角度解释质量守恒定律。

　　3、定量研究方法是科学研究的重要方法之一。

　　{五}布置作业

　　课本P111本章作业第8题

　　{设计意图：检验学生对质量守恒定律设计实验的理解，培养学生分析问题，解决问题及严谨思维的能力。}

　　六、教学评价

　　本课的教学设计坚持以“以学为本，因学论教”为指导思想，通过多种现代教学方法引导学生对质量守恒定律进行探究性学习活动及其微观解释，充分调动学生的情感因素，提高学生的科学素养，又培养了学生多种能力。

　　七、板书设计

　　课题一：质量守恒定律

　　一、探究性活动

　　1、根据问题提出假设{1}减小{2}增加{3}不变

　　2、设计实验

　　3、实验探究

　　4、交流与评价

　　5、得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　二、质量守恒定律的微观解释

　　镁+氧气→氧化镁

　　2mgo22mgo

　　原子数：氧原子：2氧原子：2

　　镁原子：2镁原子：2

　　相对质量：24×2+16×2=802×{24+16}=80

　　在化学变化中：

　　反应前后原子种类和数目不变

　　↓

　　质量守恒

　　初中化学说课稿3

　　【教材分析】

　　1、教材地位和作用

　　从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

　　2、教学目标分析

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课的教学目标为：

　　<1>、知识与技能

　　通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力；通过游戏与练习，增强对所学知识的记忆和理解，巩固和掌握。

　　<3>、情感态度与价值观

　　九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生初步具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取会更加提高学生的动手能力和小组合作能力。

　　<二> 教法和学法

　　为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了复习，归纳，阅读，讲解，讨论及当堂练习相结合的教学方法，在教学过程中，充分利用多媒体，网络这些现代教学媒体和实验教学来激发学生的求知欲。

　　三.教学过程

　　<一> 创设情景，引入新知

　　上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下的工作图片，然后提问：在这类特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气？层层提问，引发学生的思考，从而进行探讨。然后引导学生回忆以前学习的水的电解，给予学生一个正确的思考方向。

　　<二>实验探究，探究新知

　　我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法步骤。

　　实验探究1：学生根据我给的资料卡，讨论出最佳制取氧气的药品和方法：过氧化氢在常温下就能分解出氧气。但是速度很慢

　　实验探究2：学生讨论：有什么方法可以让过氧化氢的`反应速率加快，学生再根据实验室提供的药品，探究实验，相互讨论总结出最适合制取氧气的方法是：在过氧化氢中加入二氧

　　化锰，并且根据对二氧化锰的后期处理，发现催化剂的存在，并且定义，这样更能激发学生的探究兴趣。

　　<三>联系生活，扩展新知（5分钟）

　　让学生根据催化剂的性质，举出生活中常见的催化剂，我会适当引导，把生活和化学紧密联系起来，让学生从生活中学习化学，从而激发学生对化学的强烈兴趣。 <四> 科学探究实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气（15分钟）

　　实验步骤（多媒体课件演示），根据演示的实验，学生能准确选择实验仪器。（对于一些实验的注意事项，我会正确引导，让学生从这些方面去考虑）

　　初中化学说课稿6

　　3、2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来分配这几块内容的：1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2、物质的溶解度;3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清晰，我的教学方法也不是最灵活。所以借此机会和各位老师交流一下，来突破自己的瓶颈问题。

　　首先我谈谈自己对教材的一些认识和看法。

　　一、教材分析

　　本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的知识。后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的情况，2句话。气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的情况。以教材的思路看，它提供了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探索得出一些规律。然而我们知道有些重要的概念性的知识不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来辅助教学主体内容。

　　二、教学目标分析

　　1、知识与技能

　　(1)理解溶解度含义。

　　(2)知道并能使用溶解度曲线。

　　(3)掌握固体、气体的溶解度变化规律。

　　2、过程与方法

　　(1)在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。

　　(2)在总结物质溶解度的变化过程中，运用图表的方法。

　　(3)培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力

　　3、情感态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。

　　其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。然而就教学的延续性来说，这一课时在培养学生的一些能力上有比较大的帮助。如过程与方法的目标(2)在总结物质溶解度的变化的过程中运用图表的方法，其实岂止是溶解度的变化，以后的质量及质量分数的变化、pH的变化等等都可以用图表的方法，所以我们更重在一些分析过程而非结果的运用。而情感态度与价值观上感悟绝对与相对的辩证关系这一条只能说是拉上来的，我觉得理科的教学也就是国外的科学的教学中有太多的点都能够让学生深刻的感悟到绝对与相对的辩证关系。其实我个人觉得影响事物变化的.因素包括内因和外因，而内因是不能或不易改变的，能够改变是外因这一点也是渗透在这一目标中的，但是我不知道如何正确表达所以没有写出来。

　　三、教学过程与教学方法

　　1、新课导入

　　复习提问什么是物质的溶解性，如何比较几种物质的溶解性。同学们利用上节课内容回答，并举例说明。然后请同学找出方法的不足之处，加以完善，由此引出溶解度这样一个概念来表示物质的溶解性。充分调动学生的积极性，让学生体会举一反三的过程，完成旧知到新知的过渡。

　　2、新课讲解

　　不同物质在相同条件下溶解性不同，同种物质在不同条件下溶解能力也不同。介绍溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家讨论的各个因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各个要点，一定温度、100g溶剂、饱和溶液(是一个点，代表物质在溶剂中溶解的最大量)、溶解度实质是一定条件下溶质的质量(此处与溶解度本身的含义有一定出入，但是有助于学生理解和运用溶解度)、单位、符号。告诉学生溶解度就是某温度下，某物质在100g溶剂(通常是水)里最多能溶解的克数。然后用两个例子来说明一下，如20℃，食盐的溶解度是36g/100g水的含义。提问反之，20℃时，硝酸钾在100g水里溶解了31、6g就达到饱和状态意味着告诉我们20℃硝酸钾的溶解度。巩固练习，将课本77页表格中各种物质的溶解度的含义说出来，有些同学会漏说温度或是水的质量，或是遗漏单位，同学间加以纠正以巩固溶解度的各个因素。反复练习以加深学生对这一概念的理解和记忆。增加练习简单的计算物质某温度时的溶解度，如20℃时某物质在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通过不断的递进的小练习将难点溶解。

　　提问：我们之前经常提到的某物质可溶于水等，如果两种物质都是可溶于水的，它们的

　　溶解度是否是一样的呢?通过阅读课本77页最后一段，回答老师的问题。然后请同学们把易溶、可溶、微溶、难溶用数轴表示，以加深理解。并根据表中数据判断它们各属于什么情况。向学生介绍溶解的绝对性和不溶解的相对性。通过让学生感悟辩证关系的同时纠正我们日常的一些不够规范的说法。

　　一定温度下，一种物质有一个溶解度的值，那么某种物质在各个温度下的溶解度该如何测得呢?学生讨论发言。化学上也常用一些坐标图表的方法把实验测得的数据显示出来，介绍溶解度曲线，由学生完成78页思考与练习。比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解度。比较时指出不同物质比较溶解度应在同温下。通过观察硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，得出硝酸钾和氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况。结合79页图观察一些固体物质的溶解度曲线完成思考与讨论，并得出固体物质的溶解度受温度影响的规律。再请学生通过看79页图完成一些小练习来体会溶解度曲线的用途：如在溶解度曲线上找到10℃时硝酸钾的溶解度、找到硝酸钾溶解度为110g/100g水时的温度、说出两条曲线交点的含义或是从曲线图上能够读到的信息等。引导学生学会运用图表坐标的方法来处理数据，并运用运用图表获取有用信息。

　　介绍气体溶解度的影响因素除了温度还有压强。如何影响用大家熟悉的刚从冰箱里拿出来的雪碧汽水为例讲解。对于气体而言，饱和溶液的判断是有些抽象的，例如河水中氧气的溶解情况，有时我会运用夏天雷雨前鱼儿会跳出水面的例子。这个例子能够让学生将自己的生活体验和化学知识很好的结合起来，当然应该还是有个别学生不容易理解，那需要我们额外的讲解。

　　3、归纳小结

　　让学生自己说出本节课学到的溶解度的知识的一些要点。

　　4、巩固练习

　　通过一些小的题目加强学生对这一概念的理解和运用。

　　初中化学说课稿7

　　一、说教材

　　本节课的课标是以海洋资源为明线，知识构建为暗线，但始终贯穿了一条方法线：即混合物的分离方法。

　　本节课是对前面课时所学原理的应用，利用溶解度、溶解度曲线、结晶等知识的生长点，帮助学生很好地理解粗盐提纯的原理，也将第一节《海洋化学资源》、第二节《海水“晒盐”》的知识建构体系更加系统化；同时，本节所学知识和研究方法将为本单元的探究活动“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习做好准备，起到了承上启下的作用。另外，本实验也对溶解、过滤操作起到很好的复习巩固作用，帮助学生总结学习过的混合物的分离方法的同时并提升出一般思路，将以观念为本的教学体现出来。

　　二、说学情

　　前面的学习中，学生对海水晒盐的方法已经有所了解，同时，学生已经了解了蒸发、过滤等分离混合物的原理，这些都为本节课的教学奠定了基础，所以通过小组合作的方式，不仅做到资源共享，而且做到智慧共享，不断完善孩子们的想法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。

　　三、说教学目标及重难点

　　1、通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了解粗盐不能直接利用到生产生活当中，使学生理解粗盐提纯的意义。

　　2、通过去除粗盐中杂质问题的解决，归纳出混合物分离的方法并提升总结出分离混合物的一般思路，由于学生提炼整合知识的水平不高，我认为这也是本节课的难点。

　　3、根据生活经验和本节学习，学生能彼此交流食盐的用途。重点体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。通过比较反应物和生成物的化学式知道体现了元素的守恒观，潜移默化地帮助学生建立化学的学科观念。

　　四、说设计理念

　　1.尊重学生的认知规律

　　2.遵循知识的发展规律

　　3.以问题情景驱动科学探究活动

　　五、说教法学法

　　教法：主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。

　　学法：（1）实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高解决问题的能力。（2）合作学习法。让学生分组讨论实验方案，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

　　六、说教学过程

　　我主要设计了四个环节：一创设情境激情导入；二学习之旅,这里又分为三部分：一是发现之旅二是探索之旅三是应用之旅。这是本节课的重点内容；三构建知识网络，交流收获，这是本节课的难点内容；四课后延伸，反馈练习。通过解决问题达到学以致用的目的

　　【第一环节：创设情境，激情导入】

　　这节课的内容与食盐有关，如何做到教师善导，学生易入？我让学生从回忆海水晒盐的原理开始，目的之一是让学生明确“蒸发”这种分离混合物的的原理。其二是让学生明确此法得到的盐是含有杂质的粗盐。而粗盐在生产生活中的利用价值不高，由此使学生明确“粗盐提纯”的意义。知道本节课的主要学习任务。

　　【第二环节：学习之旅】”

　　这节课的主要任务是将粗盐提纯为精盐。要解决这个任务我将学生始终置身于情境中，将学习的过程变为一个旅程，我设置了三个板块：发现之旅、探索之旅、应用之旅。

　　板块一：发现之旅

　　要除去粗盐中的杂质首先必须知道杂质是什么？所以，我引导学生通过分析“晒盐的方法”及“海水中的离子”的有关图片，使学生明确粗盐中既有不溶性的泥沙又有可溶性氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。此活动的另一个目的是培养学生通过识图获得信息的能力。明确探索之旅的任务。

　　板块二：探索之旅

　　任务一、除去不溶性的泥沙。

　　要完成此任务，我先让学生以小组合作的形式讨论出实验方案，然后交流方案，交流的过程中主要思考以下问题1、除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是什么？2、除去泥沙的操作是什么？你的依据是什么？据此，使学生明确“过滤”分离混合物的原理。接下来再让学生思考过滤需要哪些仪器？操作中需要注意哪些问题？然后让学生构思出装置图。以此完成了旧知识的'复习。为后面到实验室中去做好准备。3、过滤后的液体为什么用蒸发结晶而不用降温结晶？据此，加深对“蒸发”这种分离混合物的理解。并启发学生思考：蒸发过程中需要哪些仪器？注意哪些问题？最后和学生一起总结从海水中得到粗盐，是第一次结晶，而从粗盐中得到食盐是第二次结晶，这种提纯粗盐的方法就是重结晶法。并用图片呈现重结晶在生产生活中的应用，目的让学生认识到化学与社会发展的密切关系。

　　任务二、除去粗盐中的可溶性杂质。

　　这里我让学生先自读课本68页多识一点，然后讨论以下问题：

　　1、加入的试剂有哪些?作用分别是什么？为什么是过量的？

　　2、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？

　　3、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？

　　完成以上三个问题的讨论交流后让学生写出反应过程中涉及到的反应方程式。再思考总结化学方法除杂质的原则，然后再结合前面两个板块的研究总结出混合物分离提纯的思想和方法。使思想得到升华。

　　板块三、应用之旅

　　食盐的用途。

　　首先让学生思考制得的食盐有什么用途？学生畅所欲言，再此我再以信息冲浪的形式给学生加以补充氯化钠对身体的作用，以及工业用途和农业用途等，在此我特意让学生写出几种物质的化学式，让学生分析体现了怎样的化学观念？个别学生如果没分析出来，我就让他们看看反应物和生成物的元素种类，符合质量守恒定律，体现了元素的守恒观。

　　为了解教学目标达成情况，设计了一组富有梯度的习题，用到了物理方法和化学方法。并且采用竞赛抢答的形式来激发学生兴趣，培养学生的思维能力及灵活运用知识解决具体问题的能力。

　　最后让学生进行思维碰撞交流收获，构建出本节课的知识框架。重点是让学生明白化学是一门认识物质，改造物质，应用物质的学科。

　　作业的设计的目的是通过解决问题达到学以致用的目的。

　　初中化学说课稿8

　　今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

　　一、说教材

　　本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。

　　本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

　　复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

　　二、说目标

　　依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

　　2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

　　过程与方法

　　1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

　　2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。

　　情感态度与价值观

　　学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。

　　三、说学情

　　《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：

　　(1)关注学生的已有知识和经验

　　本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。

　　(2)关注学生的学习方法和技巧

　　形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

　　(3)关注学生的个性发展和群体提高

　　本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的`自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

　　四、说教学过程

　　1、课题引入

　　展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

　　2、直观形象，突破重难点

　　初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

　　环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。

　　环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3 反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

　　3、归纳总结

　　通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

　　4、实验探究

　　通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

　　5、拓展提高

　　通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。

　　习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

　　五、本课教学设计对我的启示

　　我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。

　　初中化学说课稿9

　　盐的性质：

　　1.盐溶液与指示剂反应

　　2.盐溶液与某些酸溶液的反应

　　3.盐溶液与某些碱溶液的反应

　　4.盐溶液与某些盐溶液的反应

　　开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

　　本节课主要包括两个方面的内容，即： “一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。

　　二、说学情

　　学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。

　　学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的.制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。

　　三、教学目标

　　过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

　　【知识与技能】

　　1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;

　　2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;

　　3.了解复分解反应的实质。

　　【过程与方法】

　　1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。

　　2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。

　　3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。

　　【情感态度与价值观】

　　1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。

　　四、教学重点、难点

　　【重点】

　　纯碱的性质、复分解反应的实质。

　　【难点】

　　树立元素守恒观、复分解反应的实质。

　　五、说教法和学法

　　为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。

　　[投影]【食用碱说明书】

　　教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?

　　学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。

　　【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。

　　第二环节：新课教学

　　活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程

　　通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。

　　设置问题组：

　　1.由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化?

　　2.用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质?

　　3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体?

　　4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?

　　【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。

　　【自主学习】纯碱的用途。

　　【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。

　　活动二：纯碱的性质

　　【实验探究纯碱的性质】

　　要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。

　　海水制碱

　　【教师建构模型】

　　初中化学说课稿10

　　一、教材分析

　　从知识结构来说：空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不仅承接了小学对空气知识的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为密切，是人类不可离开的天然物质。通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。而且，选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。

　　从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，再到看图片认识空气的主要用途和保护空气，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。

　　从感情培养来说：通过本课题的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。

　　二、学情分析

　　学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力，但是现时的'学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格要求。

　　初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本课题的关键。

　　三、教学目标

　　1、知识目标：

　　了解空气的主要成分。

　　了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

　　初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

　　2、情感目标

　　初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。

　　3、技能目标

　　初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。

　　四、教学重点和难点

　　重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。

　　难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。

　　五、学法指导

　　1、收集有关材料，对有关知识有初步了解。

　　2、引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

　　六、教学方法的确定

　　学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。

　　空气是由什么组成的（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）

　　↓

　　空气是一种宝贵的资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）

　　↓

　　保护空气（污染与保护）

　　总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的。

　　所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。

　　1、学生已经有了一定的知识积累和生活经验，可以讲故事的形式引出主题，并以仿照实验测定空气中的氧气含量。

　　2、让学生事先收集资料和图片，并根据收集的资料归纳氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　3、让学生收集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料，完成有关空气污染的调查报告，并通过广播、电视、报纸收集本地的空气质量日报，绘制图表。

　　我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。

　　七、教学过程设计

　　1、创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。

　　内容：出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。

　　提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？

　　2、通过抢答，巩固旧知识，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。

　　内容：仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

　　展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

　　（1）、有关仪器的

　　（2）、集气瓶中有物质吗？

　　（3）、谁能说出空气的成分有哪些？

　　要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

　　3、让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。

　　内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：

　　（1）、实验成功，描述现象；

　　（2）、实验失败，寻找原因。

　　小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

　　4、对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。

　　讨论与思考下列问题

　　（1）、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗？为什么？由此你能得出什么结论？

　　（2）、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，如果实验时集气瓶中的水面小于1/5，可能的原因有哪些？

　　第一个问题的结果：不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。

　　第二个问题的结果：水面上升不满1/5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

　　5、引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。

　　在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。

　　6、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。

　　比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？

　　小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。

　　7、作业：完成课本有关练习。

　　板书设计

　　课题1空气

　　初中化学说课稿11

　　一、教材分析

　　《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

　　本课时的教学目的：

　　知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

　　2、学会离子方程式书写方法。

　　能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

　　2、培养学生创新思维能力。

　　3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

　　思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

　　本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。

　　二、教法方面

　　本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

　　1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

　　2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的.盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

　　三、学法方面

　　（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

　　（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

　　（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

　　四、教学程序

　　1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

　　a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

　　提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

　　（2）是离子反应？

　　（3）是什么离子参加反应？

　　结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

　　2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，

　　第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导：

　　（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。

　　（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题

　　（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？

　　（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

　　第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误

　　（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

　　3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：

　　（1）Ba（OH）2溶液能否导电？

　　（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。

　　（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。

　　（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

　　4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

　　5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

　　五、板书设计（用幻灯片）

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

　　附：巩固练习

　　1．能正确表示下列反应的离子方程式是：

　　A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I

　　D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu

　　2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

　　3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

　　初中化学说课稿12

　　一.教材

　　本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

　　（一）教材的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　（二）说教学目标

　　根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:

　　知识与技能:

　　(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的.质量关系。

　　(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

　　过程与方法：

　　(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。

　　(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

　　情感态度与价值观：

　　(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。

　　(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

　　（三）教学重难点

　　教学重点：质量守恒定律的含义及应用；

　　教学难点：(1)质量守恒定律的理解。

　　(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

　　二.学情分析

　　学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。

　　三．教法分析

　　本节课我采用的是教师引导下的学生实验探究法。即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。

　　四．教学过程

　　（一）创设情境，引入课题

　　以问题引入课题：1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？将学生的思绪带进我们的课堂。让学生思考：物质发生化学变化前后的总质量有没有什么变化呢？对这个问题，学生出现了分歧，引发了思维冲突。这样，我以身边的实例创设情境，引出本节课学习内容，体现化学来源于生活。而引发学生的思维冲突更是为下一实验探究环节提前调动了学生的学习热情，从而顺利进入实验探究阶段。

　　（二）合作探究，解决课题

　　“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节，老师提出问题：化学反应前后质量有没有变？并让学生做出自己的猜想。教师做演示实验，让学生带着问题观察实验现象以及天平的平衡状态，这样学生通过观察实验，归纳总结出质量守恒的内容。

　　为了使学生更深入的理解质量守恒定律，通过对化学变化的实质的复习和水分解的微观过程的观察得出：反应前后质量守恒是因为变化过程中原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。到此，通过教师的演示实验，以及学生观察、讲解质量守恒的原因，本节课的教学重点和难点，都得以解决，质量守恒定律也真正的建构在学生的脑中。

　　接下来以问题:质量守恒定律应用于所有的化学反应吗？引入后面的两个验证实验，在做实验之前，强调学生注意观察实验现象以及天平的平衡状态，结果发现这两个实验天平都失去平衡，教师提出问题并组织学生讨论天平都失去平衡的原因，应如何改进装置？学生很快就有了结果-----反应要在密闭容器中进行。最后让学生利用本节课所学的知识，解决课前的两个问题1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了？ 2.为什么铁放置一段时间后质量会增加呢？让学生学以致用，巩固知识。

　　（三）归纳概括，小结课题

　　这个环节，以质量守恒定理为中心，把本节课的知识点做一总结。本节课主要探究了质量守恒定律的内容，适用范围，守恒的原因以及应用。

　　（四）反馈练习，巩固课题

　　当学生记住质量守恒定律的内容，理解质量守恒的原因后，就可以利用定律去解决一些实际问题了。以此扩大知识的应用面，拓展学生的思维，使他们能够把知识转化为能力。

　　初中化学说课稿13

　　一、说教材

　　本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。

　　1、教材的地位和作用

　　作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2、教学目标

　　义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力。本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

　　3、本节课的重、难点

　　教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素

　　教学难点：固体溶解度概念的建立、理解;固体溶解度曲线的含义及应用;气体溶解度的影响因素。

　　二、说教法

　　授课采用设疑、分组讨论、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。在“老师为主导，学生为主体”的前提下，在教学的过程中，采用学生分组讨论的教学方法，培养了学生分析问题、解决问题的能力，增强感性认识，把教与学统一起来。同时在教学中不断地设疑，提问，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有利于学生学习的情景。以讨论交流的方法来理解溶解度，提高学生分析推理能力。此外，其他各种教法在教学过程中将得到充分的体现。

　　三、学法指导

　　在“老师为主导，学生为主体”的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：

　　1、在理解溶解度时，只有在一定的温度下、100g溶剂、达到饱和状态才能确定溶解度。

　　2、某些物质溶解度受温度影响的情况

　　3、溶解度曲线所表示的关系

　　4、影响气体溶解度的因素

　　四、教学设计

　　依照教材的安排和特点，根据以“溶解度的'涵义→溶解度与溶解性的关系→溶解度曲线及其应用→气体溶解度及其影响因素”为知识线索，我安排了以下几个教学环节。

　　1、复习引入

　　复习：饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系

　　引入：在日常生活中，我们经常会冲一些溶液，例如糖水、盐水、葡萄糖等，那大家有没有想过，到底是糖溶得多点?还是盐溶得多点?如何进行比较?这样设置问题让学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。

　　2、分组讨论

　　学生分组讨论、交流，根据各自经验和知识不同，得出比较条件。

　　3、练习巩固

　　通过练习巩固新知识，有利于学生理解溶解度的概念。

　　4、分析比较

　　通过阅读课文，了解溶解度与溶解性的关系，再通过比较两种物质的溶解度得出，同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此引出不同温度下，同一物质的溶解度不同。

　　5、读图分析

　　通过溶解度曲线图使学生更加直观的认识温度对溶解度的影响，再对溶解度曲线进行分

　　析了解溶解度曲线所表示的关系

　　6、迁移与应用

　　通过设计一些练习使学生真正会利用溶解度曲线

　　7、自学

　　列出自学提纲，让学生自学，再利用分析一些生活中的常见现象加以巩固所学知识，以此培养学生的自学能力。

　　课堂小结

　　师生共同小结本节课的内容，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

　　8、布置作业

　　让学生通过作业，把所学知识应用于解决问题中，也是加深对知识的理解。使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生运用所学知识解决问题的能力，使新课内容真正被学生所接受。

　　初中化学说课稿14

　　一、对教材的分析及教学目标的确立

　　1、教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：

　　①化学键，

　　②离子键，

　　③共价键，

　　④极性键和非极性键。

　　2、教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

　　3、教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　4、教学目标的确定：

　　（1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　（2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　（3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

　　三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

　　四、教学方法

　　3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

　　五、教学内容及教学过程：

　　（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的'微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

　　（二）、新课教学：

　　（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

　　（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

　　（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。

　　（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

　　（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

　　六、课堂小结：

　　离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

　　七、布置作业：

　　课后习题一，巩固本节所学内容。

　　初中化学说课稿15

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位、特点和作用

　　《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础。

　　2、教学目标

　　（1）知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。

　　（2）学习方法与过程：学习“探究、交流”的学习方式。能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。

　　（3）情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。

　　3、教学重点、难点的确定及解决方法

　　（1）教学重点：离子的形成

　　（2）教学难点：离子的表示。

　　（3）教学重、难点的突破方法：

　　利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的发展。

　　二、教法与学法：

　　1、学生情况分析

　　初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的机会。所以本节课我设置了许多活动：比如，“我会答、“我会写”、“讨论与交流”等。这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。

　　2、教学方法

　　依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示NaCl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。

　　3、学法指导

　　在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。由于本课题的知识形成较抽象，所以在教学中，一是成立学习小组，互帮互学；二是通过“创设情景、探究新知”等形式，让学生在探究学习中掌握知识形成的全过程，从而形成“教师主导、学生主体”的教学模式。

　　4、教学手段

　　采用多媒体辅助教学手段，将抽象的微观粒子生动形象地显现出来，有利于培养学生微观想象能力。

　　三、教学程序：

　　为了实现教学目标，基于对教材、学生情况的分析，我确定通过以下五个教学步骤来完成本节课的教学任务。

　　（一）知识回顾、情境引入

　　1、知识回顾：“离子的形成”是本课题的核心，是教学的重点。由于初中学生的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习原子结构与元素性质的关系，（展示课件，抽生回答。）使学生意识到元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系。

　　然后我是这样引入新课的：通过上节课的学习，我们已经知道金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构；而非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，也趋向达到相对稳定结构。那么，当他们得失电子后，结果会怎样呢？本节课我们就以氯化钠的形成过程为例来探究离子的形成。

　　2、创设情景：当钠原子和氯原子在发生化学反应时，它们是如何得失电子的？氯化钠又是怎样形成的呢？（创设问题情境的`目的，从学生已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。）

　　3、讨论交流：全班分为八个小组，短暂讨论交流。（这一环节充分尊重学生是学习的主体，避免了教师的“填鸭式”教学。）

　　4、漫画导入：投影教材第79页插图4—10和钠原子与氯原子的结构示意图，引导学生观察最外层电子数目，从微观上分析得失电子趋势。

　　（设计目的：充分利用漫画效果，运用诙谐幽默的语言分析氯原子和钠原子得失电子的趋势，使学生在有趣、轻松的氛围中接受难懂的知识，激发其学习兴趣。）

　　（二）引导观察、启发探究

　　环节1、离子的定义：动画展示钠原子、氯原子得失电子后的结构示意图，并提问：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？学生经历观察并发现它们都带电荷，从而很自然地引出离子的定义。

　　（这一环节的设计，通过启发分析和诱导，让学生在不知不觉中获得新知，使定义的引出水到渠成。）

　　环节2、离子的分类：在学生已经得出钠离子和氯离子都带电荷的基础上，进一步引导学生比较它们所带电荷有什么不同。交流发现：钠离子带正电荷而氯离子带负电荷，从而得出阳离子和阴离子的概念。

　　（在轻松的氛围中接受抽象的分类思想，提高了学习的效率。）

　　环节3、离子的表示：通过分析离子是原子得失电子而形成，让学生很自然地接受离子符号的书写就是在原子的基础上标明所带电荷。这样可以轻松突破离子符号的书写这一难点，也为介绍离子符号的意义作好铺垫。当然离子符号的书写还要结合后面的化合价反复训练才能落实。

　　环节4、离子是构成物质的微粒：整合学科之间的知识，提出问题：带异种

　　电荷的两种微粒之间会产生什么作用力？展示NaCl的形成课件，使学生认识到离子也是构成物质的一种粒子。

　　（通过课件展示，使学生始终都处于“创造性”积极思维中，强化了知识的理解与掌握。）

　　（三）联想整合、形成体系

　　1、展示课件原子和离子的关系，让学生分组讨论，代表发言，然后教师评价归纳。（这一环节的设计目的是在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。）

　　2、到现在为止，物质构成的奥秘已初步形成体系。结合问题：“构成物质的微粒有哪些？（此时提出问题，学生有话可说。通过新旧知识的对比和归纳，让知识更加系统，有利于学生很快理解物质是由分子、原子和离子构成的含义；同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习产生了渴望之情。）

　　（四）学用结合、展示个性

　　1、我会答：原子失去电子后，就带上（正）电荷，成为（阳）离子；原子得到电子后，就带上（负）电荷，成为（阴）离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就（不显）电性。

　　2、我会写：写出下列离子符号：带一个单位正电荷的钠离子；带两个单位正电荷的镁离子；带两个单位负电荷的硫离子。

　　（设计目的：第1题，主要是对离子的形成进行检测，第2题，熟悉离子符号的书写。对表现突出的学生给予奖励，奖励的形式是发放“小礼包”，“小礼包”内写着本节课的知识点，让学生当堂打开“小礼包”宣读知识点，给学生一点点神秘，再一次激发学生的兴奋点。既是对本节课进行总结，同时也激发了学生的学习热情，更是对本课题的教学重点和教学难点进行了检测，达到了事半功倍的效果，从而达到了教学高潮。）

　　（五）小结交流、布置作业

　　1、小结交流：我把这个环节设计为（1）过程小结、（2）知识小结两个步骤，让学生交流学习心得、小结本节课的知识。

　　2、布置作业：完成基础训练

　　四、教学评价

　　本节课始终坚持以“教师为主导、学生为主体”的教学基本原则，以“情境教学、问题教学”贯穿整个教学过程，通过师生的双边情感交流，对学生的空间想象能力和逻辑思维能力的培养，微观思想方法的建立，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。

　　五、板书设计

　　离子

　　一、离子的形成

　　二、离子和原子的关系

　　1、离子的定义

　　2、离子的分类

　　三、构成物质的微粒

　　3、离子的表示方法和符号的意义

　　4、离子是构成物质的微粒

　　初中化学说课稿16

　　一、教材及中考分析

　　酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的知识。

　　二、教学目标

　　基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：

　　1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性；初步了解稀释浓硫酸的方法；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名称和作用；知道复分解反应及发生的条件；会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

　　2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。

　　3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的'意识。

　　三、教学重点、难点

　　1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。

　　2、教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。

　　四、教学方法选择

　　为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出实验题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的有针对性的复习.

　　五、教学过程设计

　　围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。

　　1、常见的酸碱盐

　　活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识？让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，叙述酸、碱、盐的概念，认识实验台上提供的物质的类别，为下一个活动打

　　2、酸碱盐的通性和反应发生的条件

　　再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识？如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应？揭示课题：通过化学实验，验证某些物质之间能发生反应，观察并描述实验现象，并正确书写有关反应的化学方程式，部分学生板演，师生共同评价，从而归纳出酸、碱、盐的通性。从所写的化

　　学反应方程式归纳出置换反应和复分解反应的概念和反应发生的条件。

　　3、探究应用

　　展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山？请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。

　　（四）总结评价与反思

　　让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习下基础。说出你最熟悉的一种物质的用途。化能力。

　　初中化学说课稿17

　　各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《分子和原子》第1课时的内容。接下来，我将从以下几个方面开始我的说课。

　　一、说教材

　　本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

　　二、说学情

　　学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　1、知道物质是由微观粒子构成的；能说出分子的三条性质。

　　2、能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

　　【过程与方法】

　　通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

　　四、说教学重难点

　　【重点】分子的性质。

　　【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

　　五、说教学方法

　　实验探究法、情境创设法、讲授法

　　六、说教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：新课导入

　　在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

　　环节二：新课讲授

　　1、物质由微观粒子构成

　　在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的.发展。

　　接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

　　2、分子的性质

　　（1）分子的质量和体积都很小

　　首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

　　（2）分子间有间隔

　　接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

　　接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

　　（3）分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

　　首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

　　由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

　　接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

　　环节三：巩固提升

　　提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

　　七、说板书设计

　　最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。

　　一、教材分析

　　1、地位和作用

　　本课题在整个化学学习过程中所占的地位十分重要，他是培育学生学习实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最好的教材，上好本节课对学生今后学习元素化合价知识、化学基础实验及探究能力的培养，有着深远的影响。

　　中就本节课来说，既是对实验室制取氧气知识的巩固提升，又是对制取气体知识的构建。通过本节课的学习，学生应该可以形成初中化学制取气体的完整知识体系，包括药品选择探究等五个方面，这些知识在今后学习相关知识时能够起到全面的指导作用。

　　2、教学重点与难点

　　教学重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。

　　重点突破：

　　（1）通过演示实验，和学生实验，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。

　　（2）学生演示实验，和分组实验相结合，及时反馈矫正。

　　教学难点：确定实验室取二氧化碳的药品。

　　难点突破：通过思维的发散和收敛的过程，完成实验室制取二氧化碳的药品选择的探究过程。

　　二、学情分析

　　学生已学氧气的实验室制法，对于气体的制法与收集较为熟悉，知道气体的收集方法与气体的物理性质有关，能生成CO2的反应，想到木炭的燃烧，碳还原氧化铜，碳酸分解，但是没有关于用大理石与稀盐酸反应来制取的知识。一个班学生的基本情况是：素质参差不齐，中等水平学生较多，基础较差的学生也近十来个。在教学过程中尽量学一些基础知识，有关提高部分，可将课后巩固练习题作为提高题。还要通过实验提高学生学习兴趣，教师要精心组织，如提问辅导，巡回指导。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：

　　（1）能说出在实验室里制取气体的方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，建立制取气体的知识体系能独立完成实验室制取气体的操作。

　　（2）通过二氧化碳的实验室制法的研讨，提高学生分析问题和解决实际问题的能力；通过实验，培养学生观察能力、实验能力和主动获取知的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。

　　2、过程与方法：

　　通过思维的发散和收敛的过程，完成实验室制取二氧化碳的药品选择的探究过程。利用分组实验和演示实验相结合的学习过程，完成两个探究实验。通过设计的装置的环节提高对装置的理解和认识。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。

　　（2）通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

　　四、教学方法与教学设计思路

　　1、教学方法：

　　活动探究、合作交流、讨论归纳相结合的教学法。

　　2、教学设计思路：

　　这节课教学着重实现了学生的参与性，因为学生主动学习是获得知识技能最佳的途径。另外，教学过程中设置了多个探究环节，自然的贯穿整个课堂教学中，很好的保持了学生的学习热情和实验能力。另外的突破是，多手段实现即时反馈目的。

　　教学分为三个环节，新课引入、讲授新课、反思提升、布置作业。

　　一）引入新课。情景引入，在处理大理石制品时出现了意外现象，意外中生成的是什么气体？学生通过猜想和验证、得结论，完成第一个探究过程。然后再思考，这个实验有什么利用价值？从而引入今天的教学内容。然后板书本节的教学目标，介绍重难点，等待学生完成每一部分板书。

　　二）讲授新课。选择实验室制取二氧化碳药品这个环节上面，我采取让学生先发散后收敛的思维训练方式。让他们从已有知识中选择可以得到二氧化碳的方法，再通过热烈讨论，从中选出最适合实验室制取二氧化碳的一个方法。接下来从几个相似的药品中通过分组实验选择最适合的一个。然后学生完成板书，实现即时反馈与矫正。反应原理这个环节，由于学生没有学习复分解反应，教学时直接讲授，不做过多展开，使教学突出重点。但是尝试了教授反应规律交换思想，便于学生理解掌握方程。制取气体这个环节，由于已经有氧气制备的知识储备，这部分知识以及比较有基础，简单的复习氧气制备气体装置后，不对二氧化碳再做知识回顾，让学生自己提炼知识点，展开选择和设计，然后通过视频投影展示学生设计，便于发现问题再次实现反馈及时目的。接下来，教学进入演示阶段，请学生代表完成制取和检验气体的操作，检验他们的制取气体的技能。再通过学生对他们的实验过程问题的评价，及时纠正错误，同时也实现了多层面学生的参与性。

　　三）课堂反思

　　教师提出问题：上述实验装置反应大现在还没有停止，你对此有什么认识？怎么解决这个问题？请学生参与讨论、分析原因、制定方案、解决问题，这样实现了知识的提升，提高了学生的实验分析能力同时引导学生形成善于对实验进行反思的学习习惯。

　　四）作业布置

　　配套讲义。

　　五、教具准备：

　　仪器：锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、导气管（弯、直）、酒精灯、铁架台、火柴、小黑板。

　　药品：块状大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水。

　　六、教学流程

　　创设教学情境，组织讨论，确定制取二氧化碳的反应原理及反应药品→回忆实验室制取氧气的方法及装置，确定实验室制取二氧化碳的装置。→出示制取二氧化碳的相关仪器，让学生设计、动手完成二氧化碳的制取。→随堂小结，进行练习。→布置作业。

　　七、板书设计

　　实验室怎样制取二氧化碳

　　（一）药品及反应原理

　　药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

　　原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

　　（二）装置的确定

　　发生装置：

　　收集装置：

　　（三）实验室制取二氧化碳

　　发生装置：固体+液体——气体

　　收集装置：向上排空气法

　　验满：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则满

　　检验：倒入澄清的石灰水，振荡变浑浊则是二氧化碳

　　初中化学说课稿19

　　一、说单元教材地位和作用

　　《我们周围的空气》是九年级上册第二单元的内容。本单元包括三个课题，分别是空气、氧气和制取氧气。空气和氧气是自然界维持生态平衡的条件，是化工生产的廉价资源，它与人类生活关系最为密切。当前空气污染是全世界的三大问题之一，因此本单元内容是历年中考的重点之一。近年来中考以空气中氧气含量的测定、氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题、解决问题的能力。

　　二、说教学目标

　　（一）知识与技能

　　1、了解空气的主要成分及主要物理性质和用途

　　2、认识纯净物与混合物的概念并应用

　　3、了解氧气的物理性质并通过与许多物质反应认识其化学性质比较活泼

　　4、了解实验室和工业上制取氧气的原理的不同；

　　5、知道实验室制取氧气的.药品、原理、装置、操作、气体收集及方案选择；

　　6、认识化合反应、分解反应、催化剂和催化作用

　　（二）过程与方法

　　1、通过 &ldqu;测定空气中氧气含量&rdqu;实验，学会分析实验结果的误差原因

　　2、通过制氧方案的比较、鉴别，学会选择最佳原料、条件、原理、装置

　　（三）情感、态度与价值观

　　1、通过当今世界的三大环境问题、空气的污染源、严重危害及防治，培养热爱自然关注环境的情感；

　　2、通过对制取氧气的实验的探究，增强学生的探究欲。

　　三、说重难点

　　重点：空气的组成、各成分的用途、氧气的含量及空气的污染与防治。氧气的化学性质。氧气的实验室制法。

　　难点：测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因。化合反应与氧化反应的关系。催化剂的概念。

　　难点突破：测定空气中氧气含量，要组织学生观察讨论分析从而理解整个实验的意图原理，并感悟到化学实验要得出正确结论必须注意每一个细节的正确。

　　中考考点和题型

　　本单元常以选择题、填空题和综合应用题等形式出现，多考察气体的制取及空气污染与防治、日常生活中常见的性质和用途等作为切入点进行考查。

　　四、教学方法

　　用师生互动启发式、讨论式、参与式、等方法培养学生自我回忆知识和应用知识的能力。讲授法多媒体

　　五、说教学过程:

　　在这节课的教学过程中，我注重本节内容的连接性、条理性，教学中尽可能最大限度地调动学生参与课堂学习的积极性和主动性。

　　一、导入用谜语激发学生兴趣并引入课题《我们周围的空气》。

　　通过幻灯片展示本单元的考点要求。就这三个考点进行讲解和分析。

　　1、以提问的形式简单的复习了空气的组成和氧气含量测定引导学生思考，培养学生思考问题和解决问题的能力，突破难点。

　　2、通过（伦敦烟雾事件）回顾空气的污染和防止。

　　3、通过视频回顾几种物质在氧气中燃烧现象，写出反应原理，总结出氧气的物理、化学性质。

　　4、回顾氧气的工业制法：分离液态空气（利用沸点不同）。通个视频再现氧气实验室制法启发学生思考，制取步骤、注意事项、引出固固装置和固液装置，通过对氧气收集装置的分析，学会选择收集装置。

　　5、巩固练习和中考链接可让学生明白考向，也能让学生提高自信心。

　　初中化学说课稿20

　　一. 教材分析

　　从知识结构来说，空气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，不仅承接了小学对空气知识的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为密切，是人类不可离开的天然物质。空气污染对人类的危害也是学生经常见闻的，而需要科学方法测定空气组成成分带给学生从未有过的体验。通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。

　　1. 目标确立：

　　⑴通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。

　　⑵结合社会生活了解空气是一种重要的资源。

　　⑶通过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关心环境、关爱自然的意识和责任。

　　⑷在分析空气组成的基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。

　　2. 重点及难点，如何突出重点，突破难点。

　　重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是重要的自然资源。

　　难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。

　　突出重点方法：让学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新认识，通过学习和讨论较为理性、科学地整理自己对空气的理解，并发表自己的见解和看法。

　　突破难点方法：给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领。最后再把学生的思维扩出去：你还能设计哪些实验来证明这一问题？（可留作课外作业，学生进行研究性学习）

　　二. 教学方法

　　本节课采用了启发式，边实验，边观察，边讨论及科学探究，自学等综合性的教学方法。根据化学教材学科的特点，从学生的认识规律出发，以实验为基础，理论为线索，以教师为主导，学生为主体，引导学生在原有知识的基础上进行实验探究，边实验，边讨论，边比较，进行探究性学习，突出获取知识的主动性，同时发展学生的智能，让学生掌握科学的学习方法。

　　三. 学习方法

　　由于客观条件所限初三学生动手操作能力还不是很强，为了有意识的锻炼学生的实际动手能力，本节课主要是在教师的引导下，学生通过主动参与，亲密合作，讨论交流为主旨学习方法，真正做到了把时间和空间还给学生，成为了课堂小主人。

　　四. 教学过程

　　本节课的教学流程按照我校“师导生探”的教学模式可归纳为：激发情趣，出示目标---出示自学要求---学生自己动手实验（重点）---实验探究---活动天地（自学）---当堂训练。

　　1. 激发情趣、出示目标：课件出示①②③④

　　导入新课：上课开始，教师富有激情地表白：空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气一切生命就不符存在。那么：（课件出示）

　　（1）你知道空气是纯净物还是混合物？

　　（2）空气中含有哪些物质？

　　意图: 激发学生的学习兴趣和探究欲望。

　　2. 学生积极回答对空气的认识。（课件出示——空气成分）

　　意图:给学生一个空间，充分发挥学生的想象能力和认识能力。

　　3. 在认识空气成分的基础上，将问题引向深入：